Question

1．某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据，请仔细阅读，回答有关问题：

实验编号	锌铜合金质量/g	硫酸/mL	硫酸锌/g
1	2.0	56	4.83
2	3.0	56
3	4.0	56	9.66
4	5.0	56	9.66

（1）上表中空缺的数据应为7.25g；
（2）从上面的数据可以判断实验3（编号）是恰好完全反应．
（3）实验1中可选用硫酸锌的质量（物质名称）作为已知条件，计算放出氢气的体积是672mL（标准状况）．
（4）锌铜合金中锌的质量分数为97.5%．

Answer 1

分析 根据实验1和实验3可知，加入4.0g合金时硫酸足量，则加入3.0g合金时生成硫酸锌的质量为：4.83g×$\frac{3.0g}{2.0g}$=7.25g；根据实验3、4可知，实验4中合金过量，再结合实验1、3可知，实验3中合金与硫酸恰好完全反应，据此结合表中数据进行计算．

解答 解：（1）实验3中加入4.0g合金时生成的硫酸锌质量为实验1中加入2.0g合金生成硫酸锌质量的2倍，则实验2中硫酸过量，合金完全反应，则生成硫酸锌的质量为：4.83g×$\frac{3.0g}{2.0g}$=7.25g，
故答案为：7.25g；
（2）根据实验3、4可知，实验4中合金过量，再结合实验1、3可知，实验3中合金与硫酸恰好完全反应，
故答案为：3；
（3）实验1中硫酸过量，生成了4.83g硫酸锌，则硫酸锌的物质的量为：$\frac{4.83g}{161g/mol}$=0.03mol，根据反应Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑可知，生成0.03mol硫酸锌时会放出0.03mol氢气，生成的氢气在标准状况下的体积为：22.4L/mol×0.03mol=0.672L=672mL，
故答案为：672；
（4）铜不与稀硫酸反应，则实验1中0.03mol氢气是锌与稀硫酸反应生成的，根据反应方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑可知，2.0g合金中含有锌的物质的量为：0.03mol，质量为：65g/mol×0.03mol=1.95g，
所以合金中锌的质量分数为：$\frac{1.95g}{2.0g}$×100%=97.5%，
故答案为：97.5%．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，根据表中数据正确判断过量情况为解答关键，注意掌握发生反应原理，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．