题目内容

在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(  )
A、K+、Ba2+、Cl-、CO32-
B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、K+、Al3+、NO3-、I-
考点:离子共存问题
专题:
分析:强酸性溶液中存在大量的H+离子,与H+离子发生反应的离子不能大量共存,溶液无色,则有颜色的离子不能大量共存.
解答: 解:A.Ba2+、CO32-反应生成沉淀,且CO32-在酸性条件下不能大量存在,故A错误;
B.Cu2+有颜色,不符合题目无色要求,故B错误;
C.该项离子无色,符合题意,且在酸性条件下,离子间不发生任何反应,能大量共存,故C正确;
D.酸性条件下,NO3-、I-发生氧化还原反应,不能大量共存,故D错误.
故选C.
点评:本题考查离子共存问题,题目难度不大,注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应以及相互促进的水解等角度分析,注意题中的隐含信息,例如颜色、酸性、碱性等问题.
练习册系列答案
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氨气是化工生产的主要原料之一,氨气的用途非常广泛.在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+Q(Q>0).
(1)该反应所用的催化剂是
 
(填写名称);该反应450℃时的平衡常数
 
500℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”).
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
 

A.3V(H2)=2V(NH3)        
B.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C.容器中气体的密度不随时间而变化  
D.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)上述反应若第5分钟时达到平衡,测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(N2)为
 

(4)在另一容积可变的容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在相同条件下发生上述反应,则产生的NH3的物质的量比原平衡产生的NH3
 
(填“多”或“少”或”“一样”).
(5)工厂生产的氨水稀释后可作肥料.稀释氨水时,随着水的增加溶液中减少的是
 

a、
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
 b、
c(NH3?H2O)
c(OH-)
  C、
c(H+)
c(N
H
+
4
)
   d、
c(OH-)
c(H+)

(6)液氨和水类似,也能电离:2NH3?NH4++NH2-,某温度时,其离子积K=2×l0-30.该温度下:①将少量NH4Cl固体加入液氨中,K
 
=2×10-30(填“<”、“>”或“=”);②将少量金属钠投入液氨中,完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为:
 

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