题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N-H键数为3NA |
| B、标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2 NA |
| C、71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NA |
| D、电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、N2和H2的反应是可逆反应；
B、标况下，HF是液态；
C、求出氯气的物质的量，然后根据反应后氯元素的价态为-1价来分析；
D、氢气所处的状态不明确．
B、标况下，HF是液态；
C、求出氯气的物质的量，然后根据反应后氯元素的价态为-1价来分析；
D、氢气所处的状态不明确．
解答：
解：A、N2和H2的反应是可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气的物质的量小于1mol，故N-H键数小于3NA个，故A错误；
B、标况下，HF是液态，故B错误；
C、71g氯气的物质的量为1mol，而反应后氯元素的价态为-1价，故1mol氯气得2mol电子，故C正确；
D、氢气所处的状态不明确，不一定是标况，即物质的量不一定是1mol，故D错误．
故选C．
B、标况下，HF是液态，故B错误；
C、71g氯气的物质的量为1mol，而反应后氯元素的价态为-1价，故1mol氯气得2mol电子，故C正确；
D、氢气所处的状态不明确，不一定是标况，即物质的量不一定是1mol，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是（ ）
| 温度/℃ | n（活性炭）/mol | n（CO2）/mol |
| T1 | 0.70 | |
| T2 | 0.25 |
| A、上述信息可推知：T1＜T2 | ||
B、T1℃时，该反应的平衡常数K=
| ||
| C、T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c （N2）：c （NO）不变 | ||
| D、T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小 |
等量的Al分别加入0.3L 1mol?L-1盐酸和NaOH溶液中，生成氢气体积比为1：2，则加入Al质量为 （ ）
| A、2.7g | B、5.4g |
| C、8.1g | D、10g |
下列有关化学用语表示错误的是（ ）
| A、HCN的结构式：H-C≡N |
B、HClO的电子式为： |
C、HOCH2COOH缩聚物的结构简式： |
D、2-氯甲苯的结构简式： |
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA |
| B、0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA |
| C、反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA |
| D、0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA |
下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（ ）
| A、氯化镁、氢氧化钠 |
| B、硫酸钠、氢氧化钡 |
| C、碳酸氢钠、氢氧化钡 |
| D、氯化铝、氨水 |
在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、K+、S2-、Cl- |
| B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- |
| C、K+、Fe2+、AlO2-、NO3? |
| D、K+、Na+、SO42-、SO32- |
