题目内容
铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
（1）试剂1是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是： ， ；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 ；
（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去．为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确．写出有关的实验操作、预期现象和结论．（不一定填满，也可以补充）
（1）试剂1是
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是
（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去．为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
| 编号 | 猜 想 |
| 甲 | 溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe |
| 乙 | 溶液中的SCN-被过量的氯水氧化 |
| 丙 | 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 |
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | ||
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：物质检验鉴别题
分析：（1）根据图示分析可知，加入试剂1用于溶解药品，应该选用加入非氧化性的酸；氯气氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁；
（2）亚铁离子具有较强的还原性，部分亚铁离子能够被空气中氧气氧化成铁离子；
（3）若溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化钾溶液，根据反应现象进行判断．
（2）亚铁离子具有较强的还原性，部分亚铁离子能够被空气中氧气氧化成铁离子；
（3）若溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化钾溶液，根据反应现象进行判断．
解答：
解：（1）试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸或者稀硫酸；氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁，离子方程式为：Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+ （或Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3），
故答案为：稀盐酸（或稀硫酸溶液）；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+ （或Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3）；
（2）少量亚铁离子被空气中的氧气氧化成铁离子，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，
故答案为：少量Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+．
（3）乙的猜想为：溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，若检验乙同学的猜想是否正确，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的，
故答案为：
．
铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁，离子方程式为：Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+ （或Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3），
故答案为：稀盐酸（或稀硫酸溶液）；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+ （或Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3）；
（2）少量亚铁离子被空气中的氧气氧化成铁离子，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，
故答案为：少量Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+．
（3）乙的猜想为：溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，若检验乙同学的猜想是否正确，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的，
故答案为：
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | 取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液 | 如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的 |
| 或 | 取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液 | 如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的 |
点评：本题考查铁离子与亚铁离子的检验，难度中等．注意明确检验铁离子和亚铁离子的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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