题目内容
下列各项中表达正确的是（ ）
A、F-的结构示意图： |
B、CO2的分子模型示意图： |
C、NaCl的电子式： |
| D、Cr的外围电子排布式3d44s2 |
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
专题：化学用语专题
分析：A．氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；
B．二氧化碳为直线型结构，不是V型；
C．氯化钠为离子化合物，电子式中没有标出阴阳离子所带电荷；
D．Cr的外围电子呈3d′54s1时，3d、4s轨道上的电子处于半满状态，整个体系的能量最低．
B．二氧化碳为直线型结构，不是V型；
C．氯化钠为离子化合物，电子式中没有标出阴阳离子所带电荷；
D．Cr的外围电子呈3d′54s1时，3d、4s轨道上的电子处于半满状态，整个体系的能量最低．
解答：
解：A．氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构，氟离子的结构示意图为：，故A正确；
B．二氧化碳分子为直线型结构，二氧化碳正确的比例模型为：
，故B错误；
C．氯化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为：
，故C错误；
D．3d44s2违背了半充满或全满时为稳定状态，所以Cr的外围电子排布式为3d54s1，故D错误；
故选A．
，故A正确；B．二氧化碳分子为直线型结构，二氧化碳正确的比例模型为：
，故B错误；C．氯化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为：
，故C错误；D．3d44s2违背了半充满或全满时为稳定状态，所以Cr的外围电子排布式为3d54s1，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握比例模型、原子结构示意图、电子式、电子排布式等化学用语的概念及书写原则，明确比例模型与球棍模型、离子结构示意图与原子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式的区别．
练习册系列答案
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在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（ ）
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3H2（g）+N2（g）?2NH3（g） 反应过程中的能量变化如图所示．有关说法错误的是（ ）| A、图中C表示生成物NH3（g）的总能量 |
| B、断裂3molH-H和1mol N≡N所吸收的总能量大于形成6mol N-H所释放的总能量 |
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现有8种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G、H为第4周期元素，其原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．下列说法正确的是（ ）
| A、同周期元素随核电荷数的增加，第一电离能依次增大 |
| B、元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 |
| C、同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 |
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下列叙述中，正确的是（ ）
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