Question

现有一盛有无色固体物质M的试剂瓶，标签已破损（如图）．已知硫酸、盐酸、硝酸等是强酸，碳酸、氢硫酸、亚硫酸、醋酸等是弱酸，烧碱、苛性钾等是强碱，一水合氨等是弱碱．由强酸与强碱组成的正盐呈中性，由强酸弱碱组成的正盐呈酸性，由弱酸强碱组成的正盐呈碱性．
（1）若M的水溶液为中性，则实验室检验M中阴离子的离子方程式为

 

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（2）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生无色无味的气体，则产生的气体的化学式为

 

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（3）若M置于空气中易被氧化为另一种物质，生成物的摩尔质量比M增加了16，则M的化学式为

 

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（4）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生腐卵臭气味的气体，则M与盐酸反应后生成的气体在过量空气中燃烧的化学方程式为

 

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Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：由存在的化学式部分可知酸根的化合价是-2价，化合价为-2价的酸根有硫酸根、碳酸根、亚硫酸根离子、硫离子，主要是检验硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫离子即可．

解答： 解：由存在的化学式部分可知酸根的化合价是-2价，化合价为-2价的酸根有硫酸根、碳酸根、亚硫酸根离子等．
（1）若M的水溶液为中性，则为强酸的钠盐，即为Na₂SO₄，检验其中硫酸根离子，可以根据硫酸根离子和钡离子之间反应得到白色不溶于硝酸的沉淀来检验，即离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（2）若其水溶液呈碱性，则为强碱弱酸盐，加入过量盐酸后产生无色无味的气体，即M为Na₂CO₃，Na₂CO₃中加入过量盐酸后产生无色无味的气体二氧化碳，故答案为：CO₂；
（3）若物质M置于空气中易被氧化为另一种物质，M中具有还原性的离子，生成物的摩尔质量比M增加了16，即多了一个氧原子，所以是Na₂SO₃，故答案为：Na₂SO₃；
（4）若其水溶液呈碱性，则为强碱弱酸盐，加入过量盐酸后产生腐卵臭气味的气体即硫化氢，所以M是Na₂S，M与盐酸反应后生成的气体是H₂S，硫化氢气体在过量空气中燃烧的化学方程式为2H₂S+3O₂

点燃  .

2SO₂+2H₂O，故答案为：2H₂S+3O₂

点燃  .

2SO₂+2H₂O．

点评：本题考查学生离子的检验知识，注意物质的性质的应用是关键，还涉及盐的水解原理的应用，难度不大．