题目内容
下列实验对应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ |
| B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ |
| C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| D、用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++7H2O2═2Mn2++6O2↑+10H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板．反应生成氯化铁、氯化铜；
B．原子个数不守恒；
C．次氯酸为弱电解质，应保留化学式；
D．得失电子不守恒．
B．原子个数不守恒；
C．次氯酸为弱电解质，应保留化学式；
D．得失电子不守恒．
解答：
解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，离子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正确；
B．Na2O2与H2O反应制备O2，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．将氯气溶于水制备次氯酸，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
D．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，离子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故选：A．
B．Na2O2与H2O反应制备O2，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．将氯气溶于水制备次氯酸，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
D．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，离子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、原子个数守恒、氧化还原反应中得失电子守恒，D为易错选项．
练习册系列答案
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