Question

2．已知常温下CH₃COOH的电离平衡常数为 k₀，常温下，向20mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol．L^-1NaOH溶液，其 pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法正确的是（　　）

• A． a点表溶液中由水电离出的温度为1.0xl0^-3mol•L^-1
• B． b 点表示的溶液 c （CH₃COO^-）＜c （Na⁺）
• C． b、d点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COO）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$相等
• D． c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

Answer 1

分析 A．先根据pH求出酸电离出的氢离子的浓度为c（H⁺）=10^-pHmol/L，C酸能抑制水的电离，根据溶液中水的离子积表达式来计算；
B．根据溶液中的电荷守恒来分析；
C．电离平衡常数只与温度有关，与其它任何条件都无关；
D．根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性来解答．

解答 解：A．a点是c（H⁺）=10^-pHmol/L=10^-3mol/L，根据K_w=c（H⁺）•c（OH^-），得溶液中的c（OH^-）_水=$\frac{1×{10}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=10^-11mol/L=c（H⁺）_水，故A错误；
B．溶液中电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），b点时，c（H⁺）＞c（OH^-），则有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B错误；
C．b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中$\frac{c（{CH}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$均等于K_a，故C正确；
D．醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了水的离子积的计算、酸碱混合的定性判断，电荷守恒的运用，题目难度中等，注意平衡常数K只与温度有关．