Question

19．下列有关实验现象的描述不正确的是（　　）

• A． 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H₂SO₄中，铜片表面出现气泡
• B． 把铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 mol•L^-1的食盐溶液中，铁钉作负极被腐蚀
• C． 把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
• D． 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

Answer 1

分析 A．铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作正极；
B．铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 mol•L^-1的食盐溶液中，铁钉作负极发生吸氧腐蚀；
C．铜不能与氯化铁反应生成铁，据此解答即可；
D．构成原电池反应，可以加速反应的速率．

解答 解：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，故A正确；
B．铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 mol•L^-1的食盐溶液中，铁钉作负极发生吸氧腐蚀，故B正确；
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，不能生成铁单质，故C错误；
D．把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故D正确；
故选C．

点评 本题主要考查了原电池的有关应用，解答须理解原电池的构成条件及反应原理，题目难度适中．