已知:X.Y.Z.W都是周期表中前四周期的元素.它们的核电荷数依次增大．X的简单阴离子最外层有2个电子.Y原子最外层电子数是内层电子数的两倍.Z的原子序数是Y的两倍.在元素周期表中W元素位于第11列．回答下列问题:(1)Z原子核外有种不同运动状态的电子．(2)X.Y.Z.W中.在周期表中位于p区的元素是．(3)W原子基态电子排布式为．(4)Z以及与Z左右相邻� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．X的简单阴离子最外层有2个电子，Y原子最外层电子数是内层电子数的两倍，Z的原子序数是Y的两倍，在元素周期表中W元素位于第11列．
回答下列问题：
（1）Z原子核外有

种不同运动状态的电子．
（2）X、Y、Z、W中，在周期表中位于p区的元素是

（填元素符号）．
（3）W原子基态电子排布式为

．
（4）Z以及与Z左右相邻的两种元素，这三种元素第一电离能由大到小的顺序是

（填元素符号，用“＞”表示）．
（5）Y₂X₄分子中，Y原子采取

杂化，推算Y₂X₄分子中σ键与π键数目之比为

．
（6）据报道，由Y、Z、W三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如图．晶体中与每个W原子距离最近的Y原子有

个．
（7）直接蒸干WCl₂溶液得不到WCl₂晶体，而是得到黑色固体，请你结合化学用语给出简要解释

．

考点：位置结构性质的相互关系应用,晶胞的计算

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．X的简单阴离子最外层有2个电子，则X为H元素，Y原子最外层电子数是内层电子数的两倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z的原子序数是Y的两倍，其原子序数为12，则Z为Mg，在元素周期表中W元素位于第11列，则W为Cu元素．

解答： 解：X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．X的简单阴离子最外层有2个电子，则X为H元素，Y原子最外层电子数是内层电子数的两倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z的原子序数是Y的两倍，其原子序数为12，则Z为Mg，在元素周期表中W元素位于第11列，则W为Cu元素，
（1）Z为Mg元素，原子核外有12个电子，核外有12种不同运动状态的电子，故答案为：12；
（2）H、C、Mg、Cu中，在周期表中位于p区的元素是C，故答案为：C；
（3）W为Cu，原子核外电子数为29，根据能量最低原理与洪特规则，原子基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（4）与Mg左右相邻的两种元素，为Na、Al，三种元素同周期，随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但Mg元素原子3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，较难失去电子，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Mg＞Al＞Na，
故答案为：Mg＞Al＞Na；
（5）C₂H₄分子中，C原子成3个σ键、不含孤对电子，杂化轨道数目为3，N原子采取sp²杂化，推算C₂H₄分子中有4个C-H、1个C=C双键，双键中含有1个σ键、1个π键，故C₂H₄分子中σ键与π键数目之比=5：1，
故答案为：sp²；1：5；
（6）W原子位于顶角上，晶体中与每个W原子距离最近的Y原子位于体心，每个W原子为8个晶胞共用，故与W原子距离最近的Y原子共用8个，
故答案为：8；
（7）CuCl₂溶液中存在平衡：CuCl₂+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl，加热蒸发，HCl挥发，促进水解彻底进行，得到Cu（OH）₂，Cu（OH）₂受热分解得到CuO，故得不到CuCl₂晶体，而是得到黑色固体
故答案为：CuCl₂溶液中存在平衡：CuCl₂+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl，加热蒸发，HCl挥发，促进水解彻底进行，得到Cu（OH）₂，Cu（OH）₂受热分解得到CuO．

点评：本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、电离能、杂化轨道、化学键、晶胞结构、盐类水解等，题目比较综合，侧重对基础知识的巩固运用，推断元素是解题关键，难度中等．