题目内容
如图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜，则A是
（2）若甲电解池阴极增重1.28g，乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为
（3）若甲电解池以I=0.21A的电流电解60min后阴极增重0.25g，则此实验测得的阿伏加德罗常数NA为多少（已知电子电量e-=1.60×10-19C）？（简要写计算过程）
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜，则甲是电镀池，镀层作阳极，镀件作阴极，阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应；
（2）甲池是精炼铜，增重12.8g是铜的质量，根据电解反应过程中电极上的电子守恒计算；
（3）电路中通过的物理电量等于电解时发生氧化还原反应中两极上转移的电子的化学电量，根据电量守恒计算．
（2）甲池是精炼铜，增重12.8g是铜的质量，根据电解反应过程中电极上的电子守恒计算；
（3）电路中通过的物理电量等于电解时发生氧化还原反应中两极上转移的电子的化学电量，根据电量守恒计算．
解答：
解：（1）利用电解原理在铁上镀铜，铁应为阴极，连接电源的负极，发生还原反应，电解方程式为 Cu2++2e-=Cu，铜为阳极，连接电源的正极，发生氧化反应，电极方程式为Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液应为含Cu2+的溶液（或可溶性铜盐皆可），乙为电解食盐水装置，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，加入酚酞，阴极变红，
故答案为：铁； 阴极； Cu2++2e-=Cu；铜；阳极；Cu-2e-=Cu2+；含Cu2+的溶液（或可溶性铜盐皆可）；红；
（2）甲阴极发生Cu2++2e-=Cu，n（Cu）=
=0.02mol，转移电子0.04mol，
乙池发生2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知生成NaOH0.04mol，
c（NaOH）=
=0.1mol/L，
则pH=13，
故答案为：0.1； 13；
（3）根据电量守恒，电路中通过的物理电量等于电解时发生氧化还原反应中两极上转移的电子的化学电量．所以有：
Q=It=2×NA×1.60×10-19 C×
，
It=0.21A×60×60s，
NA=6.05×1023mol-1．
答：此实验测得的阿伏加德罗常数NA为6.05×1023mol-1．
故答案为：铁； 阴极； Cu2++2e-=Cu；铜；阳极；Cu-2e-=Cu2+；含Cu2+的溶液（或可溶性铜盐皆可）；红；
（2）甲阴极发生Cu2++2e-=Cu，n（Cu）=
| 1.28g |
| 64g/mol |
乙池发生2NaCl+2H2O
| ||
c（NaOH）=
| 0.04mol |
| 0.4L |
则pH=13，
故答案为：0.1； 13；
（3）根据电量守恒，电路中通过的物理电量等于电解时发生氧化还原反应中两极上转移的电子的化学电量．所以有：
Q=It=2×NA×1.60×10-19 C×
| 0.25g |
| 64g/mol |
It=0.21A×60×60s，
NA=6.05×1023mol-1．
答：此实验测得的阿伏加德罗常数NA为6.05×1023mol-1．
点评：本题综合考查电解池的工作原理的应用，涉及电极判断方法，电极反应的书写，电子守恒的计算应用，串联的电解池，电极的分析判断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意电路中电子守恒是解题关键，难度中等．
练习册系列答案
口算小状元口算速算天天练系列答案
相关题目
短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（ ）
| A、Y与Z的最高正价之和等于9 |
| B、Y的气态氢化物比W的稳定 |
| C、原子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z） |
| D、XY2与ZY2中的化学键类型相同 |
研究CO、NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义．普通锌锰干电池的外壳是锌筒，内置一个碳棒作电极，工作时发生的反应为：
2Zn+4NH4Cl+4MnO2═Zn（NH3）4Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O
下列有关说法不正确的是（ ）
2Zn+4NH4Cl+4MnO2═Zn（NH3）4Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O
下列有关说法不正确的是（ ）
| A、干电池的负极是锌筒 |
| B、MnO2在碳棒上发生还原反应 |
| C、闲置时间过长干电池也会失去供电能力 |
| D、工作时电解液中的NH4+移向负极 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1的KI溶液：Na+、Ag+、NO3-、SO42- |
| B、使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl- |
| C、0.1 mol?L-1的KMnO4溶液：Na+、K+、Cl-、SO32- |
| D、遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl- |
