题目内容

1．有机产品Z可以由原料X经过多步反应合成得到：

下列说法正确的是（　　）
A．X与Y互为同分异构体
B．X与Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．在光照条件下，Z中的苯环能与Cl2发生取代反应
D．Z中所有不饱和键均能与溴发生加成反应

分析 A．原料X与中间体Y的分子式相同，但结构不同；
B．原料X、Y中含C=C；
C．光照条件下，取代甲基的氢原子；
D．酯基与溴不发生加成反应．

解答 解：A．原料X与中间体Y的分子式相同，但结构不同，则二者互为同分异构体，故A正确；
B．原料X、Y中含C=C，可被酸性高锰酸钾氧化，故B错误；
C．光照条件下，取代甲基的氢原子，故C错误；
D．酯基中C=O键稳定，与溴不发生加成反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物官能团与性质的关系来解答，熟悉酚、酯、烯烃的性质是解答的关键，选项D为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
A．M的相对分子质量是172
B．1mol M最多能与3mol Br2发生反应
C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
D．1mol M与足量Na反应能生成1mol H2
12．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．
（1）用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中属于氧化还原反应的离子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是蒸发结晶、加热脱水．
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是4NH3•H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O．
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5-6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是调节氨水的流量或用量．
9．重铬酸钾（K2Cr2O7）是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备．铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等．

已知：①NaFeO2遇水强烈水解．②2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O请回答下列问题：
（1）将矿石粉碎的目的是增大反应物的表面积，加快反应速率；高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为2Cr2O3+3O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4H2O．
（2）滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-．滤渣2的主要成分是Al（OH）3和H2SiO3．
（3）用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，降温析出K2Cr2O7的原因K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小．
（4）25℃时，对反应2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，取Na2CrO4溶液进行实验，测得部分实验数据如下：
时间/（s）00.010.020.030.04
（CrO42-）/（mol•L-1）0.201.6×10-21.2×10-21.0×10-2
（Cr2O72-）/（mol•L-1）09.2×10-29.4×10-29.5×10-2
反应达到平衡时，溶液的pH=1，该反应平衡常数K为9.5×104．
②下列有关说法正确的bd．
a．加少量NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深
b．0.03s时v（CrO42-）（正）=2v（Cr2O72-）（逆）
c．溶液中c（CrO42-）：c（Cr2O72-）=2：1时该反应已达平衡状态
d．反应达到平衡时CrO42-的转化率为95%
16．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下．
（1）发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-发生器中鼓入空气的作用可能是c．
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性
b．将NaClO3还原为ClO2
c．稀释ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解
（3）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是_蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（4）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250ml待测溶液．（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）
b．移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为Vml．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①到滴定终点时的现象为滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色
②该样品中NaClO2的质量分数为$\frac{22.625cV}{m}$%（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简．）
6．下列有关阿伏伽德罗常数NA的判断正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L氯仿（CHCl3）含0.4NA个共价键
B．1molNaHSO4固体含3NA个离子
C．NA个H2分子与NA个I2（g）分子反应生成HI（g），反应后容器中含2NA个分子
D．反应：K35ClO3+6H37Cl═3Cl2↑+KCl+3H2O，当有71gCl2生成时，转移0.5NA个电子
13．有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH═CHOH→RCH2CHO；②-ONa连在烃基上不会被氧化．
请回答下列问题：
（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）．
（2）上述变化中属于水解反应的是①⑥（填反应编号）．
（3）写出结构简式，G：CH3COOCH=CH2，M：．
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应①：，K与少量的氢氧化钠溶液反应：+NaOH→+H2O．
（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有9种．
I．含有苯环                       
II．能发生银镜反应和水解反应
III．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH反应．
10．X、Y、Z三种物质有如图的转化关系：

（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：
XMgSO4、YMg（OH）2、ZMgCl2，试剂甲BaCl2溶液，试剂乙AgNO3溶液．
（2）写出上述①～④各步反应的离子方程式：
①SO42-+Ba2+═BaSO4↓．②Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．③Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．④Ag++Cl-═AgCl↓．
11．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；碱石灰的作用是吸收CO2和H2O，得到纯净的NH3．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2$?_{△}^{催化剂}$4NO+6H2O．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是先通入O2，后通入NH3；其理由是若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染．
②氨气燃烧的化学方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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