题目内容

1．关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．元素周期表有10个主族B．ⅠA族的元素都是金属元素
C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期

分析 元素周期表有7个周期（短周期、长周期、不完全周期），有18个纵行（7个主族、7个副族、第ⅤⅢ族、零族），以此来解答．

解答 解：A、元素周期表有7个主族，故A错误；
B、ⅠA族的元素氢是非金属元素，故B错误；
C、元素周期表有7个周期，故C正确；
D、短周期是指第一、二、三周期，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素周期表的结构，较简单，熟悉元素周期表的横行和纵行的排布是解答本题的关键，学生应熟记元素周期表的结构．

练习册系列答案
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11．工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：

有关物质的性质如表：
物质沸点溶解性主要化学性质
异丙苯152.4℃不溶于水，易溶于酒精．可被强氧化剂氧化
苯酚181.8℃微溶于冷水，易溶于热水
和酒精等有机溶剂．		易被氧化
丙酮56.2℃易溶于水和有机溶剂不易被氧化
（1）“操作2”的名称是分馏或蒸馏．
（2）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验．
检验项目实验方案
检验丙酮中一定存在有机
杂质的试剂是①A．（填写右边字母）		A．酸性KMnO4溶液，加热      B．乙醇，溶解
C．NaOH溶液（酚酞），加热
检验丙酮中一定含有苯
酚的方案：		取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液，若试管中溶液颜色变为②紫色，则丙酮中含有苯酚，反之则没有．
（3）为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1gKI固体（足量），再摇匀，放置5min．用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2S2O3标准溶液14.46mL；同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.46mL．已知上述实验中发生的反应有：KBrO3+5KBr+6HCl=3Br2+3H2O+6KCl   2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则此污水中苯酚的含量376.0mg/L．（以mg/L表示，苯酚的相对分子质量为94）
12．（1）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是铜，负极的电极反应式是Cu-2e-═Cu2+．
（2）如图为氢氧燃料碱性电池，电极材料为疏松多孔石墨棒．根据所学知识试回
答下列问题：
①写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
②如果该氢氧燃料电池每转移1mol电子，消耗标准状况下氧气的体积为5.6L．
③阳离子向正极移动（填写正或负），反应一段时间后整个溶液的碱性减弱（填增强，减弱或者不变）．
④若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O．
9．在一个温度恒定且容积保持不变的容器中进行着如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），能说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
A．容器内${C_{（{H_2}）}}={C_{（{I_2}）}}={C_{（HI）}}$B．容器内的压强不再变化
C．断裂1mol H-H的同时生成2mol H-ID．容器内颜色不再变化
16．石油分馏的主要目的是（　　）
A．将石油按其成分沸点的不同加以分离
B．将石油按饱和与不饱和烃加以分离
C．得到碳原子数多的烃类
D．将石油中烷烃、环烷烃和芳香烃分开
6．用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（　　）
A．电池工作时，正极反应式为：O2+2 H2O+4e-=4OH-
B．忽略能量损耗，当电池中消耗0.1g H2时，b极周围会产生1.12L H2
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．电解时，a 电极周围首先放电的是Cl-
13．下列各物质中互为同素异形体的是（　　）
A．金刚石和石墨B．CH3CH2OH与CH3OCH3
C．H2O和D2OD．氘和氚
10．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NA
B．标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NA
C．常温常压下，15g乙烷分子数目为 NA
D．常温常压下，0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA
11．下列实验装置图（部分夹持装置略去）正确的是（　　）
A．
实验室制备及收集乙烯		B．
石油分馏
C．
实验室制硝基苯		D．
用于分离乙醇和水

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