题目内容
8．某小组的同学先用图甲所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管A中按顺序加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸和乙酸，然后加热制取．请回答：
（1）小试管B中的液体是饱和碳酸钠溶液．
（2）小试管B中的导管不能伸入到液面下，原因是防止倒吸．
（3）装置中有一个明显错误，改正后才能制取．此错误是试管B口用了橡皮塞．
（4）该小组若改用图乙装置制取乙酸乙酯，圆底烧瓶上的冷凝管的作用是冷凝、回流，冷凝管的a口是冷却水的出口（填“进口”或“出口”）．
分析 （1）试管B中为碳酸钠溶液，可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）乙醇、乙酸易溶于水，导管口在液面下，可发生倒吸；
（3）试管B使用塞子，过量蒸气排不出去，导致安全隐患；
（4）改用图乙装置制取乙酸乙酯，圆底烧瓶上的冷凝管可冷凝回流反应物，提高原料利用率；冷却水下进上出，以此来解答．
解答 解：（1）小试管B中的液体是饱和碳酸钠溶液，可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；
（2）小试管B中的导管不能伸入到液面下，原因是防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（3）装置中有一个明显错误，改正后才能制取．此错误是试管B口用了橡皮塞，试管B不能密封，
故答案为：试管B口用了橡皮塞；
（4）改用图乙装置制取乙酸乙酯，圆底烧瓶上的冷凝管的作用是冷凝、回流，冷凝管的a口是冷却水的出口，
故答案为：冷凝、回流；出口．
点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备实验操作、混合物分离提纯、有机物的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验安全的分析，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
10．有机物
的所有同分异构体中属于酯类的同分异构体共有几种（ ）
的所有同分异构体中属于酯类的同分异构体共有几种（ ）| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
11．同温同压下，同体积的两种氮氧化合物，X为1.5g，Y为3.8g，已知Y的摩尔质量为76g•mol-1，则X的化学式为（ ）
| A． | NO | B． | N2O | C． | NO2 | D． | N2O3 |
16．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：．
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验1条件下平衡常数K=2.67（取小数二位，下同）．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则$\frac{a}{b}$的值0＜$\frac{a}{b}$＜1（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
（4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：
向分解池中通入高温水蒸气的作用是提供高温环境使KHCO3分解
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5．．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：．
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则$\frac{a}{b}$的值0＜$\frac{a}{b}$＜1（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
（4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：
向分解池中通入高温水蒸气的作用是提供高温环境使KHCO3分解
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5．．
3．Cu2O是一种具有良好光电效应的材料，某学习小组探究制备Cu2O的方法．
【查阅资料】
①CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O．
②Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu．
③Cu2O和Cu（SO3）23-可以相互转化Cu2O$?_{Cu_{2}+}^{SO_{32}-}$ Cu（SO3）23-（无色）
（1）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式：
□Cu2++□SO32-+□2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu2O↓+□1SO42-+□HSO3-
【实验探究】
（2）证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的试剂最好选用D．
A．浓硝酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸
（3）经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是Cu2SO3═Cu2O+SO2↑．
（4）iii中砖红色沉淀消失的原因是c（SO32-）增大，使Cu2O?Cu（SO3）23-平衡正向移动，砖红色沉淀消失．
（5）在加热条件下，若向2mL0.25mol•L-1Na2SO3溶液中滴加0.25mol•L-1CuSO4溶液至过量，预期观察到的现象是得到无色溶液，后来产生砖红色沉淀，并有刺激性气味气体生成．
（6）由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是反应温度、CuSO4和Na2SO3的物质的量之比．
（7）若先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体为纳米氧化亚铜．检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法是丁达尔效应．
【查阅资料】
①CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O．
②Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu．
③Cu2O和Cu（SO3）23-可以相互转化Cu2O$?_{Cu_{2}+}^{SO_{32}-}$ Cu（SO3）23-（无色）
（1）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式：
□Cu2++□SO32-+□2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu2O↓+□1SO42-+□HSO3-
【实验探究】
| 操作 | 现象 |
 | i有黄色沉淀出现，随着Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5mL时，溶液的蓝色消失． ii将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生． iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当加到10mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液． |
A．浓硝酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸
（3）经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是Cu2SO3═Cu2O+SO2↑．
（4）iii中砖红色沉淀消失的原因是c（SO32-）增大，使Cu2O?Cu（SO3）23-平衡正向移动，砖红色沉淀消失．
（5）在加热条件下，若向2mL0.25mol•L-1Na2SO3溶液中滴加0.25mol•L-1CuSO4溶液至过量，预期观察到的现象是得到无色溶液，后来产生砖红色沉淀，并有刺激性气味气体生成．
（6）由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是反应温度、CuSO4和Na2SO3的物质的量之比．
（7）若先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体为纳米氧化亚铜．检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法是丁达尔效应．
酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
我国食盐有80%来自底下井盐和岩盐，用盐井水晒盐是制取食盐的常用方法．