题目内容
10．有机物
的所有同分异构体中属于酯类的同分异构体共有几种（ ）| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
分析 的分子式为C3H6O2，属于酯类的有机物分子中含有羧基（-COOH），可以表示为C2H5-COOH，则满足条件的同分异构体的数目取决于-C2H5的结构，据此进行解答．
解答 解：有机物的分子式为C3H6O2，与该有机物互为同分异构体且属于酯类，则满足条件的有机物可表示为C2H5-COOH，由于-C2H5不存在同分异构体，且具有对称结构，则C2H5-COOH只有1种结构，
故选A．
点评 本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力．
练习册系列答案
相关题目
1．如图为反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的反应热△H=-183kJ•mol-1 | |
| B． | 该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少 | |
| C． | 氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定 | |
| D． | 1 mol HCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量 |
18．水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（填增大/减小/不变）；
（2）关于该反应的下列说法中，正确的是A；
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0
（3）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡左移（向左移/向右移/不移动）；
（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
（5）己知：
2C （s）+O2（g）=2CO （g）△H=-221.0kJ•mo1-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mo1-1
2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ•mo1-1
若将24g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为-787.0kJ/mol．
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（填增大/减小/不变）；
（2）关于该反应的下列说法中，正确的是A；
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0
（3）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡左移（向左移/向右移/不移动）；
（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
| 容器 编号 | c（H2O）/mol•L-1 | c（CO）/mol•L-1 | c（H2）/mol•L-1 | ν正、ν逆比较 |
| I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | ν正=ν逆 |
| Ⅱ | 0.12 | 0.20 | 0.60 | ν正=ν逆 |
| Ⅲ | 0.10 | 0.20 | 0.40 | ν正＞ν逆 |
2C （s）+O2（g）=2CO （g）△H=-221.0kJ•mo1-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mo1-1
2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ•mo1-1
若将24g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为-787.0kJ/mol．
5．实验室需配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
（1）配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）若容量瓶中有少量蒸馏水无影响；若定容时俯视刻度线偏高．
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制．
（1）配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液．
| 实际应称Na2CO3质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL |
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）若容量瓶中有少量蒸馏水无影响；若定容时俯视刻度线偏高．
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制．
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2．在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 | B． | Al放入烧碱溶液中 | ||
| C． | NaOH溶液和CuSO4溶液反应 | D． | KSCN溶液和FeCl3溶液反应 |
19．25℃时，浓度均为0.1mol•L-1HCl和CH3COOH各10mL，下列说法正确的是（ ）
| A． | 两溶液的导电能力和pH值均相同 | |
| B． | 中和两溶液，消耗NaOH的物质的量相同 | |
| C． | 分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的速率快，氢气多 | |
| D． | 当把两种酸各10mL混合后，加10mL 0.1mol•L-1的NaOH，则有c（H+）=c（CH3COO-） |
