题目内容

17．我国食盐有80%来自底下井盐和岩盐，用盐井水晒盐是制取食盐的常用方法．
（1）除去盐水中泥土的操作是过滤，用盐水晒盐的原理是蒸发结晶；
（2）晒盐剩余的卤水主要含有KCl、MgCl2和MgSO4等．如图是几种物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
①若将卤水加热到90℃以上蒸发适量水分，析出晶体主要是MgSO4，原因是加热到90℃以上，MgSO4的溶解度随着温度升高而减小；
②若将卤水煮沸后再冷却，析出KCl晶体的温度范围是20～90℃；
（3）为检验制得食盐中是否含有Mg2+，可将少量晶体配成溶液，向其中滴加NaOH，有关反应的离子方程式是2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓．

分析 （1）分离固液混合物用过滤；从溶液中提取溶质用蒸发结晶的操作；
（2）①根据图中90℃以MgSO4的溶解度变化分析；
②析出KCl晶体时，MgCl2和MgSO4的溶解度要大于KCl；
（3）检验镁离子用氢氧化钠，会生成白色沉淀．

解答 解：（1）除去盐水中泥土，是分离固液混合物，其操作为过滤；盐水晒盐，从溶液中提取可溶性的溶质，其操作为蒸发结晶；
故答案为：过滤；蒸发结晶；
（2）①由图中90℃以MgSO4的溶解度变化可知，加热到90℃以上，MgSO4的溶解度随着温度升高而减小，而KCl、MgCl2的溶解度增大，所以将卤水加热到90℃以上蒸发适量水分，最先形成饱和溶液的是MgSO4，即MgSO4最先析出；
故答案为：MgSO4；加热到90℃以上，MgSO4的溶解度随着温度升高而减小；
②析出KCl晶体时，MgCl2和MgSO4的溶解度要大于KCl，由图象可知，在20～90℃时，KCl的溶解度小于另外两种物质的溶解度，所以析出KCl晶体的温度范围是20～90℃；
故答案为：20～90；
（3）为检验制得食盐中是否含有Mg2+，可将少量晶体配成溶液，然后加热氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成说明含有镁离子，其反应的离子方程式为2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓；
故答案为：NaOH；2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓．

点评 本题考查了物质分离提纯的实验方案设计、离子方程式的书写、溶解度与温度的关系图象，题目综合性较强，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力，注意把握题中曲线上物质的溶解度与温度的关系．

练习册系列答案
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19．25℃时，浓度均为0.1mol•L-1HCl和CH3COOH各10mL，下列说法正确的是（　　）
A．两溶液的导电能力和pH值均相同
B．中和两溶液，消耗NaOH的物质的量相同
C．分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的速率快，氢气多
D．当把两种酸各10mL混合后，加10mL 0.1mol•L-1的NaOH，则有c（H+）=c（CH3COO-）
8．某小组的同学先用图甲所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管A中按顺序加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸和乙酸，然后加热制取．请回答：

（1）小试管B中的液体是饱和碳酸钠溶液．
（2）小试管B中的导管不能伸入到液面下，原因是防止倒吸．
（3）装置中有一个明显错误，改正后才能制取．此错误是试管B口用了橡皮塞．
（4）该小组若改用图乙装置制取乙酸乙酯，圆底烧瓶上的冷凝管的作用是冷凝、回流，冷凝管的a口是冷却水的出口（填“进口”或“出口”）．
5．如图，在试管a中先加入3mL的乙醇，边摇边缓慢加入2mL浓硫酸，再加入2mL无水乙酸，用玻玻棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入适量饱和碳酸钠溶液．连接好装置，用酒精灯对试管加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
（1）写出a试管中的主要化学反应方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；
（2）加入浓硫酸的目的是催化剂、吸水剂；
（3）b中观察到的现象是分层、且上层为无色有香味的油状液体；
（4）在实验中球形干燥管的作用是防止倒吸；
（5）饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
12．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）乙醇分子中官能团的名称是羟基．
（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液．
（4）a中反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
2．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式．
①Fe2O3（Al2O3）Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
②NaHCO3溶液中（Na2CO3）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．
9．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（　　）
A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H4C．C2H4和C2H6D．C4H8和C3H6
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，1LpH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+的数目0.01NA
B．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的氯原子数为0.4NA
C．常温下，1molCO2中含有的共用电子对数目为2NA
D．标准状况下，2.24L Cl2与水充分反应，转移的电子数小于0.1NA
4．磷矿石主要以[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：

部分物质的相关性质如下：
熔点/℃沸点/℃备注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8难溶于水、有还原性
SiF4-90-86易水解
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%；
（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑，现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷，炉渣的主要成分是CaSiO3（填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
（4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3（均填化学式）．
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．

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