酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯.在实验室我们也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题:(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式:CH3COOH+C2H5OH$? {△}^{浓H {2}SO {4}}$CH3COOC2H5+H2O．(2)在大试管中配制一定比例的乙醇.乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:先在试管中加入一定量的乙醇.然后边加边振荡试管将浓硫酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸．
（3）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂．
（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是BD（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．加速酯的生成，提高其产率
D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．

分析（1）乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
（2）先加乙醇、再加浓硫酸，最后加乙酸，提高乙酸的利用率；
（3）酯化反应为可逆反应，且浓硫酸具有吸水性；
（4）饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯分层，且乙酸乙酯的密度比水的密度小，分层后乙酸乙酯在上层．

解答解：（1）乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，制备反应为CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸，提高乙酸的利用率，
故答案为：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；
（3）酯化反应为可逆反应，且浓硫酸具有吸水性，则浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，
故答案为：催化剂；吸水剂；
（4）饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，只有BD符合，故答案为：BD；
（5）饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯分层，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液．

点评本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握有机物的结构与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意混合物分离的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

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1．

硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一，其原理是利用预焙烧破坏铍矿物（绿柱石-3BeO•Al₂O₃•6SiO₂及少量FeO等）的结构与晶型，再采用硫酸酸解含铍矿物，使铍、铝、铁等酸溶性金属进入溶液相，与硅等脉石矿物初步分离，然后将含铍溶液进行净化、除杂，最终得到合格的氧化铍（或氢氧化铍）产品，其工艺流程如图．
已知：?铝铵矾的化学式是NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O?铍元素的化学性质与铝元素相似
根据以上信息回答下列问题：
（1）熔炼物酸浸前通常要进行粉碎，其目的是：提高铍元素的浸出速率和浸出率；
（2）“蒸发结晶离心除铝”若在中学实验室中进行，完整的操作过程是蒸发浓缩、冷却结晶洗涤、过滤．
（3）“中和除铁”过程中“中和”所发生反应的离子方程式是H⁺+NH₃•H₂O=NH₄⁺+H₂O，用平衡原理解释“除铁”的过程由于存在平衡Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，氨水中和H⁺，使c（H⁺）减小，上述平衡正向移动，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀而除去．
（4）加入的“熔剂”除了流程中的方解石外，还可以是纯碱、石灰等．其中，石灰具有价格与环保优势，焙烧时配料比（m石灰/m绿柱石）通常控制为1：3，焙烧温度一般为1400℃-1500℃．若用纯碱作熔剂，SiO₂与之反应的化学方程式是SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，若纯碱加入过多则Al₂O₃、BeO也会发生反应，其中BeO与之反应的化学方程式是BeO+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂BeO₂+CO₂↑，从而会导致酸浸时消耗更多硫酸，使生产成本升高，结合离子方程式回答成本升高的原因由BeO+2H⁺=Be²⁺+H₂O和BeO₂^2-+4H⁺=Be²⁺+2H₂O可知，BeO转化为BeO₂^2-后将消耗更多硫酸．

8．某小组的同学先用图甲所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管A中按顺序加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸和乙酸，然后加热制取．请回答：

（1）小试管B中的液体是饱和碳酸钠溶液．
（2）小试管B中的导管不能伸入到液面下，原因是防止倒吸．
（3）装置中有一个明显错误，改正后才能制取．此错误是试管B口用了橡皮塞．
（4）该小组若改用图乙装置制取乙酸乙酯，圆底烧瓶上的冷凝管的作用是冷凝、回流，冷凝管的a口是冷却水的出口（填“进口”或“出口”）．

18．实验室合成乙酸乙酯的步骤：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放沸石（或碎瓷片）；目的是防止暴沸．
（2）反应中加入过量乙醇的目的是提高乙酸的转化率（或提高乙酸乙酯的产率）．

5．

如图，在试管a中先加入3mL的乙醇，边摇边缓慢加入2mL浓硫酸，再加入2mL无水乙酸，用玻玻棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入适量饱和碳酸钠溶液．连接好装置，用酒精灯对试管加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
（1）写出a试管中的主要化学反应方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）加入浓硫酸的目的是催化剂、吸水剂；
（3）b中观察到的现象是分层、且上层为无色有香味的油状液体；
（4）在实验中球形干燥管的作用是防止倒吸；
（5）饱和Na₂CO₃溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．

2．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式．
①Fe₂O₃（Al₂O₃）Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O
②NaHCO₃溶液中（Na₂CO₃）Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃．

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	FeC1₃和MnO₂均可加快H₂O₂分解，同等条件下二者对H₂O₂分解速率的改变相同
	B．	其他条件不变，向稀H₂SO₄与过量Zn的混合物中加少量铜片，既能增大H₂生成速率，又能减小生成H₂的物质的量
	C．	其他条件不变，加热或加压都能使H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的v_正和v_逆同时增大
	D．	v=$\frac{△c}{△t}$是化学上表示化学反应速率的唯一方法

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