Question

18．已知物质酸性强弱顺序．H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，非金属性强弱顺序：S＞C＞Si，为验证上述物质酸性及元素非金属性的强弱，某化学兴趣小组设计如下实验．（加热及夹持装置省略
（1）仪器X的名称是分液漏斗，其盛装的液体试剂是浓硫酸．
（2）装置D需微热，按气流从左到右的顺序连接好仪器a→f，g→d，e→b．
（3）试剂m是一种正盐，焰色反应为黄色，则M的化学式是Na₂SO₃．
（4）装置B中发生反应的离子方程式为CO₂+H₂O+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓．
（5）装置D中足量的CH₃COONa浓溶液的作用除可以产生CH₃COOH蒸气外，还能验证酸性H₂SO₃＞CH₃COOH．

Answer 1

分析 较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，要验证物质酸性强弱顺序为H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，应该用A制取二氧化硫、用D装置生成乙酸、用C装置生成二氧化碳、用D装置生成硅酸即可，再结合题目分析解答．

解答 解：较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，要验证物质酸性强弱顺序为H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，应该用A制取二氧化硫、用D装置生成乙酸、用C装置生成二氧化碳、用D装置生成硅酸即可，
（1）仪器X的名称是分液漏斗，用浓硫酸制取二氧化硫，其盛装的液体试剂是浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
（2）该整套装置中应该用A制取二氧化硫、用D装置生成乙酸、用C装置生成二氧化碳、用D装置生成硅酸，所以装置D需微热，按气流从左到右的顺序连接好仪器a→f，g→d，e→b，
故答案为：f；g；d；b；
（3）试剂m是一种正盐，焰色反应为黄色，说明含有Na元素，浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应方程式为H₂SO₄（浓）+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，则M的化学式是Na₂SO₃，
故答案为：Na₂SO₃；
（4）装置B中为二氧化碳和硅酸钠溶液的反应，发生反应的离子方程式为CO₂+H₂O+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓，
故答案为：CO₂+H₂O+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓，
（5）装置D中足量的CH₃COONa浓溶液的作用除可以产生CH₃COOH蒸气外，还能验证酸性H₂SO₃＞CH₃COOH，故答案为：验证酸性H₂SO₃＞CH₃COOH．

点评 本题考查性质实验方案设计题，为高频考点，侧重考查学生实验设计及实验操作能力，明确实验原理及实验目的是解本题关键，熟练掌握元素化合物性质及转化，注意A制取二氧化硫时不能用稀盐酸，因为盐酸挥发出的HCl能和乙酸钠反应生成乙酸而干扰实验，为易错点．