题目内容
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
| A、负极反应为 Zn+2e-=Zn2+ |
| B、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
| C、在外电路中，电流从负极流向正极 |
| D、电池反应为 Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据原电池原理分析：正极上铜离子得电子，Zn作负极失去电子，电池总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu；盐桥的作用就是使电荷守恒，形成闭合回路，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电流从正极流向负极．
解答：
解：A、铜锌原电池中，Zn为负极失去电子，则负极反应为 Zn-2e-=Zn2+，故A错误；
B、盐桥中阳离子流向正极，阴离子流向负极，即盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故B错误；
C、外电路中，电流从正极流向负极，故C错误；
D、电池反应原理为锌与硫酸铜溶液反应置换铜，电池总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故D正确．
故选D．
B、盐桥中阳离子流向正极，阴离子流向负极，即盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故B错误；
C、外电路中，电流从正极流向负极，故C错误；
D、电池反应原理为锌与硫酸铜溶液反应置换铜，电池总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原电池原理，属于基础题，明确原电池的工作原理即可解答，注意盐桥的作用为学生解答中的易错点．
练习册系列答案
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