Question

醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式为

 

；NaAc溶液中四种离子浓度由大到小的顺序为

 

；加热，溶液中OH^-的浓度将

 

；要使溶液中Ac^-和Na⁺的浓度相等，可以加入

 

a．适量盐酸    b．适量NaOH    c．适量KOH．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：反应生成醋酸钠和水，醋酸和水在离子反应中应保留化学式；强碱弱酸考虑弱离子的水解，醋酸根离子水解，溶液显碱性，显性离子大于隐性离子；加热促进水解，溶液中OH^-的浓度将增大；要使溶液中Ac^-和Na⁺的浓度相等，抑制Ac^-离子的水解．

解答： 解：醋酸（CH₃COOH）和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该离子反应为CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；强碱弱酸考虑弱离子的水解，c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），加热促进水解，溶液中OH^-的浓度将增大；要使溶液中Ac^-和Na⁺的浓度相等，加碱抑制Ac^-离子的水解，但不能加氢氧化钠，选适量KOH．
故答案为：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；增大；c．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确盐类水解的移动、电荷守恒、物料守恒是解答本题的关键，题目难度不大．