Question

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄．下列说法正确的是（　　）

• A、FeS₂只作氧化剂
• B、被氧化的硫元素和被还原的硫元素的质量比为3：7
• C、生成7 mol Cu₂S，有10 mol电子转移
• D、氧化剂与还原剂物质的量之比为14：5

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，以此来解答．

解答： 解：A．FeS₂中S元素的化合价既升高又降低，则既是还原剂又是还原剂，故A错误；
B．FeS₂中10molS原子中其中7mol得到电子被还原，3mol失去电子被氧化，则氧化的硫元素和被还原的硫元素的质量比为3：7，故B正确；
C．由反应及元素的化合价可知，生成7 mol Cu₂S，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6-（-1）]=21mol e^-转移，故C错误；
D．氧化剂为CuSO₄、FeS₂，还原剂为FeS₂，其中5molFeS₂反应时3.5mol作氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为17.5：1.5，故D错误；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意5 mol FeS₂发生反应时只有3molS失去电子，选项D为解答的难点和易错点，题目难度不大．