题目内容
在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是（ ）
| A、1.12L H2 |
| B、1.12L O2 |
| C、2.24L H2 |
| D、2.24L O2 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应：Cu2++2e-=Cu，根据生成铜的质量结合电子守恒计算产生氧气的量即可．
解答：
解：用铂电极电解CuSO4溶液，阴极电极反应：Cu2++2e-=Cu，阳极电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，当阴极产生12.8g即0.2mol铜时，转移电子是0.4mol，此时阴极上产生氧气的物质的量是0.1mol，即标准状况下体积是2.24L．
故选D．
故选D．
点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写和电子守恒的计算知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
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下列说法正确的是（ ）
| A、Fe与过量稀H2SO4反应可以生成Fe2（SO4）3 |
| B、Cu与FeCl3溶液反应可以说明Cu比Fe活泼 |
| C、FeCl2不能通过化合反应得到 |
| D、证明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用KSCN溶液证明 |
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
| A、负极反应为 Zn+2e-=Zn2+ |
| B、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
| C、在外电路中，电流从负极流向正极 |
| D、电池反应为 Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
下列各组中两种物质在溶液里的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A、KCl+AgNO3；AlCl3+AgNO3 |
| B、NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl |
| C、NaHCO3+NaOH；KHCO3+KOH |
| D、BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+H2SO4 |
下列溶液中呈酸性的是（ ）
| A、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等体积混合 |
| B、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 |
| C、0.1mol/L的NaCN与0.1mol/L的HCN混合，已知：c（Na+）＞c（CN-） |
| D、0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合 |
下列说法正确的是（ ）
| A、Mg可以用置换法和电解法冶炼得到 |
| B、Cu可以用物理方法冶炼得到 |
| C、Al可以用直接加热法冶炼得到 |
| D、Fe可以用铝热法冶炼得到 |
用惰性电极电解一定质量的某浓度的KCl溶液，一段时间后停止电解．此时若加入73g10%的盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（ ）
| A、0.2mol |
| B、1.7mol |
| C、7.5mol |
| D、7.7mol |