题目内容
与F-所含质子数与电子数均相等的微粒是（ ）
| A、OH- |
| B、NH3 |
| C、O2- |
| D、H3O+ |
考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
专题：原子组成与结构专题
分析：根据微粒的构成，分别计算出质子数和电子数，再判断．
解答：
解：F-含有9个质子，10个电子，
A、OH-含有9个质子，10个电子，与F-所含质子数与电子数均相等，故A正确；
B、NH3含有10个质子，10个电子，质子数不相同，故B错误；
C、O2-含有8个质子，10个电子，质子数不相同，故C错误；
D、H3O+含有11个质子，10个电子，质子数不相同，故D错误．
故选：A．
A、OH-含有9个质子，10个电子，与F-所含质子数与电子数均相等，故A正确；
B、NH3含有10个质子，10个电子，质子数不相同，故B错误；
C、O2-含有8个质子，10个电子，质子数不相同，故C错误；
D、H3O+含有11个质子，10个电子，质子数不相同，故D错误．
故选：A．
点评：本题主要考查了微粒中质子数和电子数的确定，会根据微粒的构成情况确定质子数和电子数，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）
| A、有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应 |
| B、某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质 |
| C、一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态 |
| D、氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物 |
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
| A、负极反应为 Zn+2e-=Zn2+ |
| B、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
| C、在外电路中，电流从负极流向正极 |
| D、电池反应为 Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
下列溶液中呈酸性的是（ ）
| A、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等体积混合 |
| B、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 |
| C、0.1mol/L的NaCN与0.1mol/L的HCN混合，已知：c（Na+）＞c（CN-） |
| D、0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合 |
下列说法正确的是（ ）
| A、两种难溶物中溶解度小的物质其KSP不一定小 |
| B、同种酸形成的酸式盐溶解度一定比正盐的溶解度大 |
| C、因为Ksp（BaSO4）=1.08×l0-10，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，所以BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀 |
| D、相同温度下，将足量AgCl固体分别加入同体积的①0.1mo1?L-1盐酸、②0.1mo1?L-1氯化镁溶液、③0.1mo1?L-1硝酸银溶液中，c（Ag+）：③＞②＞① |
下列说法正确的是（ ）
| A、Mg可以用置换法和电解法冶炼得到 |
| B、Cu可以用物理方法冶炼得到 |
| C、Al可以用直接加热法冶炼得到 |
| D、Fe可以用铝热法冶炼得到 |
对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态．能说明反应达到平衡状态的是（ ）
| A、混合气体的平均相对分子质量不变 |
| B、N2、H2、NH3分子数比为1：3：2 |
| C、断开1个N≡N键的同时有6个N-H键生成 |
| D、混合气体的密度不变 |
下列有关阿伏加德罗常数NA的说法中，不正确的是（ ）
| A、标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的总质量为28g |
| B、0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.2 NA |
| C、60gCaCO3与KHCO3的混合物与足量盐酸反应生成CO2分子数为0.6NA |
| D、将0.2 mol Mg（OH）2和0.3 mol NaOH分别溶于水，均配成100mL溶液，则两溶液中离子总数均为0.6NA |