题目内容
要配制浓度为2mol?L-1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）
| A、称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 |
| B、称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL |
| C、称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀． |
| D、用100mL量筒量取40mL5mol?L-1NaOH溶液，倒入烧杯中，加水搅拌，将溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液，再加水至刻度，摇匀． |
考点：溶液的配制
专题：实验评价题
分析：A．溶液的体积不是100mL；
B．量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体；
C．容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品；
D．根据两种溶液中含有溶质的物质的量是否相等判断．
B．量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体；
C．容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品；
D．根据两种溶液中含有溶质的物质的量是否相等判断．
解答：
解：A．加入100mL蒸馏水，溶液的体积不是100mL，故A错误；
B．量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体，故B错误；
C．容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品，故C错误；
D．100mL2mol?L-1 的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，40mL5mol?L-1的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，两种溶液溶质的物质的量相等，所以能配制物质的量浓度约为2mol?L-1 NaOH溶液100mL，故D正确；
故选AD．
B．量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体，故B错误；
C．容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品，故C错误；
D．100mL2mol?L-1 的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，40mL5mol?L-1的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，两种溶液溶质的物质的量相等，所以能配制物质的量浓度约为2mol?L-1 NaOH溶液100mL，故D正确；
故选AD．
点评：本题以配制一定物质的量浓度溶液为载体考查了仪器的使用，难度不大，明确量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体；容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品．
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已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KClO3，且
的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（ ）
| c(Cl-) |
| c(ClO-) |
A、参加反应的氯气的物质的量等于
| ||||||||
B、若某温度下，反应后
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C、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为
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D、改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
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一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）．当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④混合气体平均分子量．
①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④混合气体平均分子量．
| A、①和④ | B、②和③ |
| C、②③④ | D、只有④ |
下列做法不利于食品安全的是（ ）
| A、在食盐中添加适量的碘酸钾 |
| B、用甲醛浸泡食品，使其不易变质 |
| C、在食品加工中科学地使用食品添加剂 |
| D、研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 |
如图表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）| A、t1时减小了SO2 的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动 |
| B、t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 |
| C、t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 |
| D、t1时增加了SO2 和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、“白色污染”主要是由合成材料的废弃物，特别是一些塑料制品废弃物造成的 |
| B、“白色污染”只能影响环境卫生，没有其他危害 |
| C、治理“白色污染”主要应从减少使用、加强回收和再利用开始 |
| D、使用可降解塑料是治理“白色污染”的理想方法 |