题目内容
某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置是在 周期 族，画出该元素的原子结构示意图 ．
考点：画元素的原子结构示意图
专题：
分析：某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，据此判断．
解答：
解：某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于周期表中第4周期第Ⅷ族，原子结构示意图：
，故答案为：四；ⅤⅢ；．
，故答案为：四；ⅤⅢ；．
点评：本题考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
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将2mol PCl3和1mol Cl2充人一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl 5（g）达平衡时，PC15为0.4mol．此时若移走1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
| A、0.4 mol |
| B、小于0.2 mol |
| C、0.2 mol |
| D、大于0.2 m01而小于0.4 mol |
同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（ ）
| A、它是一种共价化合物 |
| B、在加热条件下不能产生有色气体 |
| C、它能与NaOH溶液反应 |
| D、该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构 |
下图为向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴0.2mol/L醋酸溶液，当滴定至B点时，pH=7，溶液呈中性，下列关系式错误的是（ ）
| A、c（H+）=c（OH-） |
| B、c（Na+）=c（CH3COO-） |
| C、a=12.5 |
| D、a＞12.5 |
某同学配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是（ ）
| A、定容时时俯视刻度线 |
| B、量筒量取5ml浓硫酸时俯视读数 |
| C、容量瓶中有蒸馏水 |
| D、溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容 |
要配制浓度为2mol?L-1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）
| A、称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 |
| B、称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL |
| C、称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀． |
| D、用100mL量筒量取40mL5mol?L-1NaOH溶液，倒入烧杯中，加水搅拌，将溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液，再加水至刻度，摇匀． |