Question

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KClO₃，且

c(Cl-)

c(ClO-)

的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）

• A、参加反应的氯气的物质的量等于

  1

  2

   a mol
• B、若某温度下，反应后

  c(Cl-)

  c(ClO-)

  =11，则溶液中

  c(ClO-)

  c(Cl O - 3 )

  =

  1

  2

• C、改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为 

  1

  7

  a mol
• D、改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围：

  1

  2

   a mol≤n_e≤

  5

  6

   a mol

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：A．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃）=n（KOH）；
B．设n（ClO^-）=1mol，反应后

c(Cl-)

c(ClO-)

=11，则n（Cl^-）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO₃^-）；
C．氧化产物只有KClO₃时，其物质的量最大，结合C中计算判断；
D．氧化产物只有KClO₃时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算．

解答： 解：A．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量为：n（Cl₂）=

1

2

n（KOH）=

1

2

a mol，故A正确；
B．设n（ClO^-）=1mol，反应后

c(Cl-)

c(ClO-)

=11，则n（Cl^-）=11mol，由电子转移守恒可知，5×n（ClO₃^-）+1×n（ClO^-）=1×n（Cl^-），即：5×n（ClO₃^-）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO₃^-）=2mol，故溶液中

c(ClO-)

c(Cl O - 3 )

=

1

2

，故B正确；
C．氧化产物只有KClO₃时，其物质的量最大，由C中计算可知：n_最大（KClO₃）=

1

6

n（KOH）=

1

6

a mol，故C错误；
D．氧化产物只有KClO₃时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO₃），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO₃）=n（KOH），故n（KClO₃）=

1

6

n（KOH）=

1

6

a mol，转移电子最大物质的量为：

1

6

a mol×5=

5

6

a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=

1

2

n（KOH）=

1

2

a mol，转移电子最小物质的量=

1

2

a mol×1=

1

2

a mol，则反应中转移电子的物质的量n_e的范围为：

1

2

 a mol≤n_e≤

5

6

 a mol，故D正确；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．