题目内容
如图表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）| A、t1时减小了SO2 的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动 |
| B、t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 |
| C、t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 |
| D、t1时增加了SO2 和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：由图知在t1时刻V正减小，反应逆向进行，重新平衡时的速率大于原平衡速率，新平衡时反应物浓度比原来还大，结合平衡移动判断．
解答：
解：A、t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应移动，新平衡时反应物浓度比可以原来还大，平衡时正反应速率可以比原平衡速率大，故A正确；
B、t1降低了温度，平衡向正反应移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故B错误；
C、t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故C错误；
D、t1时增加了SO2和O2的浓度，正反应速率应大于原平衡速率，平衡向正反应方向移动，故D错误．
故选：A．
B、t1降低了温度，平衡向正反应移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故B错误；
C、t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故C错误；
D、t1时增加了SO2和O2的浓度，正反应速率应大于原平衡速率，平衡向正反应方向移动，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡移动等，难度中等，根据图象提取信息是解题的关键．
练习册系列答案
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要配制浓度为2mol?L-1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）
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| C、称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀． |
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在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡，下列叙述不正确的是（ ）
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| B、增加水蒸气的量，可提高甲烷的转化率 |
| C、升高温度，逆反应速率增大 |
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已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是（ ）
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| D、若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6NA个电子 |
相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度ρg?cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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