下列关于有机物的叙述正确的是( )A．油脂.糖类.蛋白质均能在一定条件下发生水解反应B．乙烯能使溴水.高锰酸钾酸性溶液褪色.且褪色原理相同C．棉.麻.羊毛.蚕丝均属于天然高分子材料D．石油的分馏与煤的干馏主要是通过物理变化得到成分不同的有机物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	油脂、糖类、蛋白质均能在一定条件下发生水解反应
	B．	乙烯能使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色，且褪色原理相同
	C．	棉、麻、羊毛、蚕丝均属于天然高分子材料
	D．	石油的分馏与煤的干馏主要是通过物理变化得到成分不同的有机物

分析 A．单糖不能水解；
B．乙烯与溴水发生加成反应，乙烯与高锰酸钾发生氧化反应；
C．棉、麻的成分为纤维素，羊毛、蚕丝的成分为蛋白质；
D．煤的干馏为煤在隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化．

解答解：A．单糖不能水解，油脂、糖类（单糖除外）、蛋白质均能在一定条件下发生水解反应，故A错误；
B．乙烯与溴水发生加成反应，乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，反应原理不同，故B错误；
C．棉、麻的成分为纤维素，羊毛、蚕丝的成分为蛋白质，则均属于天然高分子材料，故C正确；
D．煤的干馏为煤在隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化，而石油的分馏与混合物沸点有关，为物理变化，故D错误；
故选C．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的组成和性质、有机反应等，题目难度不大．

练习册系列答案

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11．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）

选项	A	B	C	D
装置
实验	结合秒表测量锌与硫酸的反应速率	石油的分馏	验证化学能转化为电能	铁的吸氧腐蚀实验

12．下列实验装置能达到实验目的是（　　）

	A．	图①装置可用于配制 100 mL 0.1 mol/L的硫酸
	B．	图②装置可证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
	C．	图③装置可通过蒸干AlCl₃饱和溶液制备AlCl₃晶体
	D．	图④装置可观察铁的吸氧腐蚀

9．吉米沙星被认为是抗菌作用最强的喹诺酮类药物，其母核H的合成路线如下：

已知：CH₃COOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$CH₃COCl，回答下列问题：
（1）吉米沙星喹诺酮母核H中的含氧官能团为羰基和酯基（填名称）．
（2）化合物B的结构简式为：

．由C→D的反应类型是取代反应．
（3）写出满足下列条件的C₈H₆FCl₂NO₂的一种同分异构体的结构简式：

（其中一种）．
Ⅰ．是一种α-氨基酸．
Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环．
（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以苯甲醇和ClMgCH（COOC₂H₅）₂为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

16．如图为制取纯净干燥的Cl₂并让其与铁发生反应的装置，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：

（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C饱和食盐水G氢氧化钠溶液．
①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱．
②两处酒精灯应先点燃A处（填写A或B），目的是赶走空气，防止铁被空气氧化．
③F中的现象为产生棕黄或棕红或棕褐色的烟，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式Fe（OH）₃．
（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：
A：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
E：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

6．有机物 G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过下图所示的路线合成有机物 G．

已知：
1．RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
2．

+NaOH→

+H₂O
请回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式是C₆H₁₂O₆，写出 G 中所含含氧官能团的名称羟基、酯基．
（2）由 A 转化为 B 的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）已知 D 的分子式为 C₇H₆O₃，则 D 的结构简式为

．
（4）在上述转化过程中，属于取代反应的有②④（填选项序号）．
①葡萄糖→A ②D→E ③B→C ④E+CH₃COCl→F
（5）写出 F 与足量的氢氧化钠反应生成的有机物的结构简式

、CH₃COONa、CH₃OH．

13．某种食用精制盐包装袋上有如表说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装时期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）1KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体d．将分液漏斗充分振荡后静置
其中分液漏斗使用前须进行的操作是检查是否漏水，上述操作正确的顺序是：abdc（填序号）
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是1.0×10^-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

10．实验是研究化学的基础，图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是（　　）

	A．	可用装置甲制取氯气
	B．	可用装置乙制取氨气
	C．	可用装置丙制取并检验乙炔（乙炔中含有H₂S、PH₃）
	D．	可用装置丁制得金属锰

11．施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量．下列关于氮肥的说法错误的是（　　）

	A．	尿素CO（NH₂）₂是一种氮肥
	B．	储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处
	C．	铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用
	D．	氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式在存

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