题目内容
10．实验是研究化学的基础，图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是（ ）| A． |  可用装置甲制取氯气 | |
| B． |  可用装置乙制取氨气 | |
| C． |  可用装置丙制取并检验乙炔（乙炔中含有H2S、PH3） | |
| D． |  可用装置丁制得金属锰 |
分析 A．浓盐酸与二氧化硫反应需要加热；
B．制备氨气时反应生成水，试管口不能向上；
C．乙炔、H2S等均能被高锰酸钾氧化；
D．点燃镁条，引发铝热反应，Al与二氧化锰发生氧化还原反应．
解答 解：A．浓盐酸与二氧化硫反应需要加热，图中缺少酒精灯加热，故A错误；
B．制备氨气时反应生成水，试管口不能向上，图中试管口应略向下倾斜，故B错误；
C．乙炔、H2S等均能被高锰酸钾氧化，应先利用硫酸铜溶液除杂，再利用高锰酸钾溶液检验乙炔，故C错误；
D．点燃镁条，引发铝热反应，Al与二氧化锰发生氧化还原反应可制得金属锰，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用、基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca3+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图：
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）
加入NH•H2O调节pH=8可除去Fe3+（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少．
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（Ca C2O4）=2.3×10-9
（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$ mol•L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）
| Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
| 开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
| 完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（Ca C2O4）=2.3×10-9
（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$ mol•L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．
1．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
| A． | 油脂、糖类、蛋白质均能在一定条件下发生水解反应 | |
| B． | 乙烯能使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色，且褪色原理相同 | |
| C． | 棉、麻、羊毛、蚕丝均属于天然高分子材料 | |
| D． | 石油的分馏与煤的干馏主要是通过物理变化得到成分不同的有机物 |
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，无机试剂任选，格式参照图．
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；
）、乙醛、乙二醇为主要原料制备5-羟基-2-己酮（
）的合成路线流程图（有机溶剂乙醚和无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH
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2．在体积为2L的密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2?2SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是（ ）
| A． | 小于1.2 mol | B． | 1.2 mol | C． | 大于1.6 mol | D． | 1.6 mol |
19．已知某溶液中存在H+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（ ）
| A． | SO42- | B． | CO32- | C． | NO3- | D． | OH- |
