题目内容
【题目】NOx主要来源于汽车尾气。
已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180.50kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=–566.00kJ·mol-1
（1）为了减轻大气污染，人们设想提出在汽车尾气排气管口将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式：_______________________________，该想法能否实现______（填“能”或“不能”）。
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化的关系如图甲所示。
①T℃时该化学反应的平衡常数K=_________，平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_________（填“向左”“向右”或“不）移动。
②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中，n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________（填“a”或“b”）。
③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是__________
【答案】2CO(g)+ 2NO(g)
2CO2(g)+ N2(g) △H=–746.50kJ·mol-1 能 5.0L·mol-1 向右 b 增大CO的物质的量的浓度（或增大压强、降低温度等）
【解析】
（1）利用盖斯定律计算推导出目标热化学方程式。
（2）分析题给信息，NO的起始物质的量为0.4mol，随着反应的进行逐渐减小，在10min时，NO的物质的量保持不变，说明此时达平衡状态。结合反应方程式，利用三段式可计算出此时反应的平衡常数。进而根据浓度商和平衡常数的关系分析判断反应进行的方向。15min后，NO的物质的量逐渐变小，说明改变了反应条件打破了平衡，结合外在条件对反应速率的影响，分析可能改变的条件。
（1）已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180.50kJ·mol-1 ①
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=–566.00kJ·mol-1 ②
根据盖斯定律，②-①可得：2CO(g)+ 2NO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H=–566.00kJ·mol-1–(+180.50kJ·mol-1)=–746.50kJ·mol-1，该想法可以实现。答案为：2CO(g)+ 2NO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H=–746.50kJ·mol-1；能；
（2）①由图可知，起始时，NO的物质的量为0.4mol，平衡时NO的物质的量为0.2mol，则根据反应方程式有：
2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g)
则平衡时：
，同理，可知其他物质的物质的量浓度分别为：c(NO)=0.1mol/L，c(CO2)= 0.1mol/L，c(N2)= 0.05mol/L，故该反应的平衡常数K=
。
平衡时若保持温度不变，则反应的平衡常数也不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则
，同理c(N2)= 0.45mol/L，此时反应的浓度商Qc=
，则反应向正反应方向移动，即平衡向右移动。答案为：5.0 L·mol-1；向右；
②催化剂表面积较大，反应速率较快，达到平衡时所用时间短，由图可知，b曲线代表的催化剂表面积较大。答案：b；
③由图可知，NO的浓度减小，平衡向正反应方向移动，结合该可逆反应的特点，所以改变的条件可能为：增大CO的物质的量的浓度（或增大压强、降低温度等）。答案为：增大CO的物质的量的浓度（或增大压强、降低温度等）。
【题目】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在2020年抗击新型冠状病毒肺炎中被广泛用于消毒，其有效成分是NaClO。某校化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。
已知：①室温下，饱和NaClO溶液pH为11
②25℃时，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8
I．制备NaClO溶液
该学习小组按下图装置进行实验(部分夹持装置省去)
(1)上图中A为实验室制备Cl2的发生装置，可以选用下列图中_(填代号)装置，用该装置制备Cl2反应的化学方程式为__。
(2)B装置中仪器a的名称是____，B装置可除去氯气中氯化氢杂质， 此外还有______作用(写出一点)。
II．NaClO性质探究
按上图装置进行实验，一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，如下表：
实验内容 | 实验现象 | |
实验l | 取样，滴加紫色石蕊试液 | 变蓝，不褪色 |
实验2 | 测定溶液的pH | 12 |
(3)C瓶溶液中的溶质除NaCl外，还有______(填化学式)。
(4)将C瓶中NaOH溶液换成NaHCO3溶液，反应一段时间后，取C瓶中的溶液按上表实验内容进行实验。现象为：实验l中紫色石蕊试液立即褪色，实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因是________。
III．测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g·L-1)
i.取C瓶溶液10.00mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
ii.用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定上述锥形瓶中的溶液至终点，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL。(已知：I2+2
=2I-+
)
(5)i中主要发生反应的离子方程式为_______，ii中用_______作指示剂。
(6)盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________。
(7)C瓶溶液中NaClO含量是______g·L-1(保留2位小数)。
