题目内容
【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法不正确的是
A.500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.1NA
B.标准状况下,11.2L H2O含有氧原子大于0.5NA
C.常温常压下,32 g氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气体中含有的氧原子数为2NA
D.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中原子数为0.1NA
【答案】D
【解析】
A. 500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol,因此Na+的物质的量为0.05mol×2=0.1mol,因此Na+数目为0.1NA,A项正确,不符合题目要求;
B. 标准状况下,水Vm<22.4L/mol,因此11.2L H2O的物质的量大于0.5mol,因此含有氧原子的数目大于0.5NA,B项正确,不符合题目要求;
C. 32 g氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气体中氧原子的物质的量为=2mol,因此混合气体中含有的氧原子数为2NA,C项正确,不符合题目要求;
D. 标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量为=0.1mol,因此原子数为0.2NA,D项错误,符合题目要求;
答案选D。
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【题目】某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和 SO2性质的实验(部分夹持装置已省略),下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是
选项 | 仪器 | 现象预测 | 解释或结论 |
A | 试管1 | 有气泡、酸雾,溶液中有白色固体出现 | 酸雾是SO2所形成,白色固体是硫酸铜晶体 |
B | 试管2 | 紫红色溶液由深变浅,直至褪色 | SO2具有还原性 |
C | 试管3 | 注入稀硫酸后,没有现象 | 由于Ksp(ZnS)太小,SO2与ZnS在注入稀硫酸后仍不反应 |
D | 锥形瓶 | 溶液红色变浅 | NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液,NaHSO3溶液碱性小于NaOH |
A.AB.BC.CD.D
【题目】微型实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、减少污染等优点,下图是某同学设计的实验室制取Cl2并探究其化学性质的微型装置(图中夹持装置均略去)。
查阅资料:氯气的氧化性大于HIO3。
回答下列问题:
(1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是___________。
(2)加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是__________________________________。
(3)探究氯气的化学性质,将实验现象填写在下表对应的空格里:___________
操作步骤 | 实验现象 |
缓慢加入浓盐酸,打开c、d、e,使产生的氯气缓慢充入Y试管 | |
关闭c打开b,使氯气缓慢进入Y管中 |
(4)实验中发现若氯气的通入量过多,淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色,可能的原因是__________________________________________________。
(5)此装置___________(填“能”或“不能”)证明氧化性顺序Cl2>Br2>I2,原因是___________,实验完毕后,关闭止水夹b,打开a、c,挤压气球,目的是__________________________。