题目内容
某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子．
①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如图所示
（1）该溶液中一定含有 离子，一定不含有的离子有 （填离子的化学式）；
（2）根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为：
（3）若取10mL该溶液于试管中，向其中加入适量Na2O2，若恰好反应得到无色溶液，则该过程所得气体在标况下体积为 L．
①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如图所示
（1）该溶液中一定含有
（2）根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为：
（3）若取10mL该溶液于试管中，向其中加入适量Na2O2，若恰好反应得到无色溶液，则该过程所得气体在标况下体积为
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：（1）①某无色溶液一定不含Fe3+离子；
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，生成沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，则溶液中没有Cl-；
③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后沉淀的质量不再改变，最后沉淀又完全溶解，则沉淀的质量不变的一段时间内为铵根离子与氢氧根离子反应，说明溶液中含有NH4+，沉淀最后完全溶解，则说明溶液中含有Al3+；
（2）根据氢氧化铝沉淀的量来计算氢氧化钠的浓度；
（3）Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH与铵根离子反应生成氨气，与Al3+反应生成偏铝酸钠，结合图中消耗的氢氧化钠来计算过氧化钠和氧气．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，生成沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，则溶液中没有Cl-；
③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后沉淀的质量不再改变，最后沉淀又完全溶解，则沉淀的质量不变的一段时间内为铵根离子与氢氧根离子反应，说明溶液中含有NH4+，沉淀最后完全溶解，则说明溶液中含有Al3+；
（2）根据氢氧化铝沉淀的量来计算氢氧化钠的浓度；
（3）Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH与铵根离子反应生成氨气，与Al3+反应生成偏铝酸钠，结合图中消耗的氢氧化钠来计算过氧化钠和氧气．
解答：
解：（1）①某无色溶液一定不含Fe3+离子；
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，生成沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，则溶液中没有Cl-；
③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后沉淀的质量不再改变，最后沉淀又完全溶解，则沉淀的质量不变的一段时间内为铵根离子与氢氧根离子反应，说明溶液中含有NH4+，沉淀最后完全溶解，则说明溶液中含有Al3+，则不含Mg2+ CO32-；
则溶液中一定含有的离子为：NH4+、Al3+、SO42-；一定不含有的离子有Cl-、Fe3+、Mg2+、CO32-；
故答案为：NH4+、Al3+、SO42-；Cl-、Fe3+、Mg2+、CO32-；
（2）由图可知当生成氢氧化铝为0.01mol时，消耗氢氧化钠为0.03L，则消耗的氢氧化钠的物质的量为0.03mol，其浓度为c=
=1mol/L；
故答案为：1mol/L；
（3）若取10mL该溶液于试管中，向其中加入适量Na2O2，若恰好反应得到无色溶液，Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH与铵根离子反应生成氨气，与Al3+反应生成偏铝酸钠，
由图可知形成澄清溶液时消耗氢氧化钠为0.06L，则其物质的量为0.06L×1mol/L=0.06mol，反应生成氨气消耗氢氧化钠为1mol/L×0.02L=0.02mol，生成的氨气为0.02mol，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，生成0.06molNaOH时，氧气为0.015mol，则该过程所得气体总物质的量为0.035，其标准状况下的体积为0.784L；
故答案为：0.784．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，生成沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，则溶液中没有Cl-；
③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后沉淀的质量不再改变，最后沉淀又完全溶解，则沉淀的质量不变的一段时间内为铵根离子与氢氧根离子反应，说明溶液中含有NH4+，沉淀最后完全溶解，则说明溶液中含有Al3+，则不含Mg2+ CO32-；
则溶液中一定含有的离子为：NH4+、Al3+、SO42-；一定不含有的离子有Cl-、Fe3+、Mg2+、CO32-；
故答案为：NH4+、Al3+、SO42-；Cl-、Fe3+、Mg2+、CO32-；
（2）由图可知当生成氢氧化铝为0.01mol时，消耗氢氧化钠为0.03L，则消耗的氢氧化钠的物质的量为0.03mol，其浓度为c=
| 0.03mol |
| 0.03L |
故答案为：1mol/L；
（3）若取10mL该溶液于试管中，向其中加入适量Na2O2，若恰好反应得到无色溶液，Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH与铵根离子反应生成氨气，与Al3+反应生成偏铝酸钠，
由图可知形成澄清溶液时消耗氢氧化钠为0.06L，则其物质的量为0.06L×1mol/L=0.06mol，反应生成氨气消耗氢氧化钠为1mol/L×0.02L=0.02mol，生成的氨气为0.02mol，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，生成0.06molNaOH时，氧气为0.015mol，则该过程所得气体总物质的量为0.035，其标准状况下的体积为0.784L；
故答案为：0.784．
点评：本题考查了离子的检验、离子反应和有关物质的量的计算，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握常见离子的检验方法和离子的性质是解题的关键．
练习册系列答案
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| ||
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| ||
C、w%=
| ||
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