题目内容
从物质X出发有如图所示的一系列变化．已知X为酸式盐，A、C为无色气体，反应的某些产物已经略去．
（1）写出下列物质的化学式：X： ；G： ．
（2）写出反应②的化学方程式： ．
（3）向X的溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，写出该反应的离子方程式： ．
（4）反应④中氧化剂与还原剂的质量之比为 ．
（1）写出下列物质的化学式：X：
（2）写出反应②的化学方程式：
（3）向X的溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，写出该反应的离子方程式：
（4）反应④中氧化剂与还原剂的质量之比为
考点：无机物的推断,含氮物质的综合应用
专题：推断题,氮族元素
分析：X为酸式盐，A、C为无色气体，结合图中反应①②可知，C应为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，则B应为H2O，G为HNO3，A可与Na2O2反应生成O2，则A应为CO2，X可能为NH4HCO3，结合相关物质的性质解答该题．
解答：
解：X为酸式盐，A、C为无色气体，结合图中反应①②可知，C应为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，则B应为H2O，G为HNO3，A可与Na2O2反应生成O2，则A应为CO2，X可能为NH4HCO3，
（1）由以上分析可知X可能为NH4HCO3，G为HNO3，故答案为：NH4HCO3；HNO3；
（2）反应②的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
（3）向X的溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，该反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O，故答案为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O；
（4）反应④为3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2既是氧化剂又是还原剂，由N原子守恒可知，氧化剂与还原剂的质量比为1：2，故答案为：1：2．
（1）由以上分析可知X可能为NH4HCO3，G为HNO3，故答案为：NH4HCO3；HNO3；
（2）反应②的化学方程式为4NH3+5O2
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| △ |
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| △ |
（3）向X的溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，该反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O，故答案为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O；
（4）反应④为3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2既是氧化剂又是还原剂，由N原子守恒可知，氧化剂与还原剂的质量比为1：2，故答案为：1：2．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意酸性盐与酸、碱反应结合反应①②为突破口进行解答，注意相关物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子中能大量共存的是（ ）
| A、K+、SiO32-、OH-、Na+ |
| B、Na+、H+、CO32-、SO42- |
| C、K+、H+、SiO32-、Cl- |
| D、OH-、Na+、HCO3-、Cl- |
下列关于氧化还原反应的说法中不正确的是（ ）
| A、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移） |
| B、金属阳离子被还原一定得到金属单质 |
| C、凡有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应 |
| D、还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、1molH2O中约含有6.02×1023个H |
| B、1molCH4的体积约为22.4L |
| C、CO2的摩尔质量为44g |
| D、1molNaOH质量是40g |
把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）
| A、SO2 |
| B、Cl- |
| C、Fe3+ |
| D、NO3- |