Question

实验证明，以下六种物质是氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO₄、H₂O、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe（SO₄）₃．
（1）这六种物质中，

 

是反应物，

 

是生成物．
（2）该反应中，氧化剂是

 

，体现

 

性．
（3）若有4mol 氧化剂参加反应，将会有

 

mol电子发生转移．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：氧化还原反应专题

分析：根据氧化还原反应的基本规律，HNO₃为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，则反应中FeSO₄应为还原剂，被氧化生成Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃，结合元素的化合价变化计算转移电子，以此来解答．

解答： 解：氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO₃为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价升高的为Fe，被氧化，则FeSO₄应为还原剂，被氧化生成Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃，该反应为4HNO₃+3FeSO₄=Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+NO↑+2H₂O，
（1）由上述分析可知，反应物为FeSO₄、HNO₃，生成物为Fe（NO₃）₃、Fe（SO₄）₃、NO、H₂O，故答案为：FeSO₄、HNO₃；Fe（SO₄）₃、NO、H₂O；
（2）反应中N元素的化合价降低，则HNO₃为氧化剂，体现其氧化性，还生成硝酸盐体现其酸性，故答案为：HNO₃；酸性和氧化；
（3）由4HNO₃+3FeSO₄=Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+NO↑+2H₂O可知，4mol氧化剂反应时只有1mol作氧化剂，转移电子为1mol×（5-2）=3mol，故答案为：3．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意硝酸的强氧化性及从化合价角度分析解答，题目难度不大．