Question

用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列相关问题：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O
（1）

 

该反应中，氧化剂是

 

，

 

元素被氧化；
（2）若反应消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是

 

mol；
（3）该反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）根据反应中Mn元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高来分析氧化剂、还原剂、及转移的电子数，并用双线桥标出下列反应方程式电子的转移方向和数目；
（2）利用电子守恒计算；
（3）钾离子、与

6

16

的氯离子实际不参加反应，以此解答．

解答： 解：（1）反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO₄为氧化剂，得到的电子为2×（7-2）e^-=10e^-，Cl元素的化合价由-1升高为0，HCl为还原剂，Cl元素被氧化，失去的电子为5×2×（1-0）e^-=10e^-，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，故答案为：；KMnO₄；Cl；
（2）若反应消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是x，由电子守恒可知，1mol×（7-2）=x×（1-0），解得x=5 mol，故答案为：5；
（3）钾离子、与

6

16

的氯离子实际不参加反应，该离子反应为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，故答案为：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子数目的考查，注意电子守恒的计算，题目难度不大．