题目内容
把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）
| A、SO2 |
| B、Cl- |
| C、Fe3+ |
| D、NO3- |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，故溶液变为浅绿色；随着溶液中H+浓度的增大，NO3-逐渐显现出其强氧化性，再将Fe2+氧化为Fe3+，而NO3-中氮元素从+5价变为+2价，故最终氮元素被还原．
解答：
解：由滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，
则可知SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生的氧化反应为SO2→SO42-，
溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，
三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，
S、Fe元素得化合价在变化中升高，
则可知还原反应为H++NO3-→NO↑+H2O，
即最终被还原的为NO3-，
故选D．
则可知SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生的氧化反应为SO2→SO42-，
溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，
三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，
S、Fe元素得化合价在变化中升高，
则可知还原反应为H++NO3-→NO↑+H2O，
即最终被还原的为NO3-，
故选D．
点评：本题通过元素及化合物知识为载体，实质是考查氧化还原反应基本知识，题目难度不大，注意相关物质的性质，学习中注意积累．
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我国所生产的碘盐中含有少量的碘酸钾（KIO3），以补充人体所需的碘元素而预防甲状腺疾病，而核应急专用碘片中含有的主要成分是碘化钾（KI），食用一定的碘片可以阻止放射性碘被人体甲状腺所吸收，那碘化钾中碘元素的化合价为（ ）
| A、+5 | B、+1 | C、-5 | D、-1 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液与醋酸：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
| B、硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| C、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O |
| D、用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
以下化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O |
| B、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| C、铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ |
| D、氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- |
下列有关钠的物理性质叙述正确的是（ ）
①银白色金属
②质软，可以用小刀切割
③熔点较低
④密度比水小
⑤热和电的良导体．
①银白色金属
②质软，可以用小刀切割
③熔点较低
④密度比水小
⑤热和电的良导体．
| A、①②④ | B、②③⑤ |
| C、①③④ | D、①②③④⑤ |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA |
| B、标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 NA |
| C、7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2 NA |
| D、23g钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、1mol碳正离子CH5+所含的电子总数为11NA | ||
| B、16g甲烷中所含有的C-H键数目为NA | ||
C、在标准状况下，1L己烯完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为
| ||
| D、12.4g白磷中所含有的P-P键数目是0.6 NA |