题目内容
已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O，则：
（1）该反应的还原剂为 ，还原产物为 ．（写化学式）
（2）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了 mol电子．
（1）该反应的还原剂为
（2）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了
考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O中，Zn元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价既升高又降低，以此来解答．
解答：
解：（1）因Zn元素的化合价升高，铵根离子中N元素的化合价升高，则还原剂为Zn和NH4NO3；硝酸中N元素的化合价降低，则N2为还原产物，
故答案为：Zn和NH4NO3；N2；
（2）由反应可知，生成1molN2转移5mol电子，产生的N2在标准状况下体积为2.24L，其物质的量为0.1mol，则转移0.5mol电子，故答案为：0.5．
故答案为：Zn和NH4NO3；N2；
（2）由反应可知，生成1molN2转移5mol电子，产生的N2在标准状况下体积为2.24L，其物质的量为0.1mol，则转移0.5mol电子，故答案为：0.5．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和电子转移的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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①气体分子直径
②气体分子数目
③气体分子间距
④气体分子质量．
①气体分子直径
②气体分子数目
③气体分子间距
④气体分子质量．
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