题目内容

17．写出下列离子方程式
①Na2O2与H2O的反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
②Na2CO3溶液中通足量的CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
③Al 和NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
④Al2O3和NaOH反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O
⑤往AlCl3中加过量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
⑥往AlCl3中逐滴的滴加氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
⑦往NaAlO2中通入过量的二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

分析 ①Na2O2与H2O的反应生成氢氧化钠和氧气；
②Na2CO3溶液中通足量的CO2生成碳酸氢钠；
③Al 和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
④Al2O3和NaOH反应生成偏铝酸钠和水；
⑤往AlCl3中加过量NaOH溶液生成偏铝酸钠和氯化钠；
⑥往AlCl3中逐滴的滴加氨水生成氢氧化铝和氯化铵；
⑦往NaAlO2中通入过量的二氧化碳氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．

解答 解：①Na2O2与H2O的反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
②Na2CO3溶液中通足量的CO2生成碳酸氢钠，离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；
③Al 和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
④Al2O3和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O；
⑤往AlCl3中加过量NaOH溶液生成偏铝酸钠和氯化钠，离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
⑥往AlCl3中逐滴的滴加氨水生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
⑦往NaAlO2中通入过量的二氧化碳氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
故答案为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，明确离子性质及离子之间反应是解本题关键，知道离子方程式书写规则，注意氢氧化铝和氧化铝的两性，注意氢氧化铝不溶于弱碱溶液，题目难度不大．

练习册系列答案
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或遇光 
 常温气体-59-11℃红黄色液体 生成亚氯酸盐和氯酸盐 爆炸 
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是圆底烧瓶
（2）温度计的作用是测量反应温度，使用电动搅拌泵搅拌反应混合物的目的是增大反应速率
（3）保存液态ClO2的条件是d（填字母）
a．常温、密封、不避光  b．低温、敞口、不避光  c．常温、敞口、避光  d．低温、密封、避光
（4）烧碱溶液的作用是吸收尾气
（5）亚氯酸钠（NaClO2）也可用于二氧化氯的制备
①观察亚氯酸钠的溶解度曲线图B，要从NaClO2溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是减压蒸发，温度略高于（或大于）38℃
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①含有3个双键；②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；③不存在甲基
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  （“估算”是指根据注射器容积确定m样品的最大值；忽略固体样品的体积）
请根据上述实验流程图，写出 A、C的实验操作并完善B的操作步骤：
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方法2--蒸发法
假设样品中含钠元素的物质只有Na2O2和Na2CO3，实验过程如图：

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②往滤液中加稀盐酸至过量，其目的是使滤液中的NaOH、Na2CO3（填化学式）完全转化为NaCl．
③实验结束后，往难溶杂质中滴加稀盐酸，发现其溶解，所得溶液呈黄色，说明样品中的难溶杂质为Fe2O3．
④该小织实验数据记录如表：
 m样品 m难溶杂质 m（NaCl）
 8.00g 0.42g10.53g 
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