题目内容
5．在某中学的化学实验室药品柜中，有一个装有Na2O2试剂的铁罐，使用多年，锈迹斑斑，瓶内有白色固体，并伴有结块．（1）围绕上述事实，结合你的化学实践经验，提出一个有价值的探究课题（或问题）探究试剂是否变质．
（2）某化学兴趣小组从瓶内固体的颜色初步判断，该试剂已经变质，理由是瓶内有白色固体，而Na2O2为淡黄色固体．
（3）在完成上述定性判断后，兴趣小组采用了下列两种方法进行定量研究──测
定样品中Na2O2的含量．方法1──量气法
通过测量Na2O2与水反应放出O2的体积，计算样品中Na2O2的含量．
测量工具为1个胶塞和1个注射器 （可灵活装卸活塞、气密性良好）．实验流程图如下：
（“估算”是指根据注射器容积确定m样品的最大值；忽略固体样品的体积）
请根据上述实验流程图，写出 A、C的实验操作并完善B的操作步骤：
A：称量；B：吸水，用胶塞迅速堵住针头；C：读数．
方法2--蒸发法
假设样品中含钠元素的物质只有Na2O2和Na2CO3，实验过程如图：
①上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的操作是溶解、过滤或蒸发（填两种操作方法）．
②往滤液中加稀盐酸至过量，其目的是使滤液中的NaOH、Na2CO3（填化学式）完全转化为NaCl．
③实验结束后，往难溶杂质中滴加稀盐酸，发现其溶解，所得溶液呈黄色，说明样品中的难溶杂质为Fe2O3．
④该小织实验数据记录如表：
| m样品 | m难溶杂质 | m（NaCl） |
| 8.00g | 0.42g | 10.53g |
（4）上述两种测定Na2O2含量的方法中，方法1（填“1”或“2”）的测量结果更准确．
分析 （1）根据提供的药品，结合中学化学所学内容，可以探究铁罐内的试剂是否变质；
（2）根据物质的颜色可初步推断物质的种类；
（3）方法1：根据量气法原理可知，先要准确称取一定量的样品，置于注射器中，再在注射器中吸入足量的水，立即用胶塞堵住针头，防止产生的氧气逸出，使过氧化钠与水反应，平放注射器，使注射器内外压强一致，准确读数，根据注射器上的读数可知氧气的体积，据此进行计算；
方法2：将样品溶解、过滤得滤液和滤渣，滤渣为难溶性杂质，根据杂质的质量可知样品中Na2O2和Na2CO3的质量，滤液中为氢氧化钠和碳酸钠，与足量的盐酸反应得氯化钠，蒸发、干燥、称量后得氯化钠的质量，根据所得氯化钠的质量和样品中Na2O2和Na2CO3的质量列方程组可求得过氧化钠的质量，在这一方法中溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒；
（4）方法2中首先设样品中含钠元素的物质只有Na2O2和Na2CO3，而事实上不一定是这样的组成，也可能有氧化钠或碳酸氢钠等，如果有这些物质，则根据上面列方程组解得提过氧化钠的质量就不准确了，据此答题．
解答 解：（1）根据提供的药品，结合中学化学所学内容，可以探究铁罐内的试剂是否变质，故答案为：探究试剂是否变质；
（2）过氧化钠为淡黄色粉末，如果瓶内固体的颜色为白色，则可初步说明过氧化钠已经变质，故答案为：淡黄；
（3）方法1：根据量气法原理可知，先要准确称取一定量的样品，置于注射器中，再在注射器中吸入足量的水，立即用胶塞堵住针头，防止产生的氧气逸出，使过氧化钠与水反应，平放注射器，使注射器内外压强一致，准确读数，根据注射器上的读数可知氧气的体积，据此进行计算，所以A操作为称量，B操作为用胶塞迅速堵住针头，C操作为读数，
故答案为：称量；胶塞；读数；
方法2：将样品溶解、过滤得滤液和滤渣，滤渣为难溶性杂质，根据杂质的质量可知样品中Na2O2和Na2CO3的质量，滤液中为氢氧化钠和碳酸钠，与足量的盐酸反应得氯化钠，蒸发、干燥、称量后得氯化钠的质量，根据所得氯化钠的质量和样品中Na2O2和Na2CO3的质量列方程组可求得过氧化钠的质量，
①在这一方法中溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒，
故答案为：溶解；过滤、蒸发；
②滤液中为氢氧化钠和碳酸钠，往滤液中加稀盐酸至过量，其目的是使滤液中的NaOH、Na2CO3完全转化为NaCl，故答案为：NaOH、Na2CO3；
③往难溶杂质中滴加稀盐酸，发现其溶解，所得溶液呈黄色，说明样品中的难溶杂质为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
④根据表中的数据可知，品中Na2O2和Na2CO3的质量为8.00g-0.42g=7.58g，设样品中Na2O2的物质的量为xmol，Na2CO3的物质的量为ymol，则$\left\{\begin{array}{l}{2（x+y）×58.5=10.53}\\{78x+106y=7.58}\end{array}\right.$，解得x=0.068，y=0.021，所以Na2O2的质量分数为$\frac{78×0.068}{8}$×100%=66.3%，
故答案为：66.3%；
（4）方法2中首先设样品中含钠元素的物质只有Na2O2和Na2CO3，而事实上不一定是这样的组成，也可能有氧化钠或碳酸氢钠等，如果有这些物质，则根据上面列方程组解得提过氧化钠的质量就不准确了，而方法1中只有过氧化钠与水反应产生氧气，所以方法1的测量结果更准确，
故答案为：1．
点评 本题考查了物质组成的定量实验，实验过程的设计方法，产物实验验证的设计方法和现象判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
| A． | AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O | |
| B． | 在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O | |
| C． | 在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至PH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：Ca2++CO32-═CaCO3↓ |
| A． | 它有利于儿童牙齿的生长 | |
| B． | 它有利于骨骼的生长和发育 | |
| C． | 它有利于化合物Ca10（PO4）6（OH）2的生成 | |
| D． | 它使儿童更聪明 |
①2NO2?N2O4 （正反应为放热反应）
②C（s）+CO2?2CO （正反应为吸热反应）
③N2+3H2?2NH3 （正反应为放热反应）
④H2S?H2+S（s）（正反应为吸热反应）
| A． | ①③ | B． | ② | C． | ①② | D． | ②③ |
（1）尾气中的CO主要来自于汽油的不完全燃烧．
①有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ•mol-1，简述该设想能否实现否（填“是”或“否”）依据是：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行．
②研究表明：反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表所示：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（2）用CO做燃料电池电解NaCl溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极，转移0.4mol e-后，断开K．
①乙中产生的气体在标准状况下的体积为7.28L．
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液．
（3）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图2所示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
（4）尾气中的碳氢化合物，如甲烷，可以用来制备氢气．其反应方程式为：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
[其中投料比n（CH4）：n（H2O）=1：1]．
对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP，分压=总压×物质的量分数）．平衡时CH4的转化率与温度、压强（总压）的关系如图4所示：
则p1＜ p2 （填“＞”或“＜”），p2时M点的平衡常数KP=0.066（小数点后保留3位）．
| A． | X2+是XO4-的还原产物 | |
| B． | 溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z- | |
| C． | 氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2＞Z2＞A3+ | |
| D． | Z2在①中是氧化产物，③中是氧化剂 |