题目内容
6．已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是（ ）| A． | 任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则含有2NA个原子 | |
| B． | 常温常压下，16g氧气和32 g臭氧（O3）所含氧原子总数为3NA | |
| C． | 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子数0.3NA |
分析 A、气体单质有单原子分子、双原子分子和多原子分子；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、二氧化碳中含2个氧原子．
解答 解：A、标况下22.4L单质气体的物质的量为1mol，但气体单质有单原子分子、双原子分子和多原子分子，故1mol单质气体中含有的原子个数可能为NA个或2NA个或更多，故A错误；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和32g臭氧即48g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，个数为3NA个，故B正确；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，则含有的氢原子的个数小于2NA个，故C错误；
D、二氧化碳中含2个氧原子，故0.3mol二氧化碳中含0.6mol氧原子即0.6NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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14．汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，汽车尾气的治理已经迫在眉睫．
（1）尾气中的CO主要来自于汽油的不完全燃烧．
①有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ•mol-1，简述该设想能否实现否（填“是”或“否”）依据是：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行．
②研究表明：反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表所示：
该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为75%．
（2）用CO做燃料电池电解NaCl溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极，转移0.4mol e-后，断开K．
①乙中产生的气体在标准状况下的体积为7.28L．
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液．
（3）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图2所示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
（4）尾气中的碳氢化合物，如甲烷，可以用来制备氢气．其反应方程式为：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
[其中投料比n（CH4）：n（H2O）=1：1]．
对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP，分压=总压×物质的量分数）．平衡时CH4的转化率与温度、压强（总压）的关系如图4所示：
则p1＜ p2 （填“＞”或“＜”），p2时M点的平衡常数KP=0.066（小数点后保留3位）．
（1）尾气中的CO主要来自于汽油的不完全燃烧．
①有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ•mol-1，简述该设想能否实现否（填“是”或“否”）依据是：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行．
②研究表明：反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表所示：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（2）用CO做燃料电池电解NaCl溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极，转移0.4mol e-后，断开K．
①乙中产生的气体在标准状况下的体积为7.28L．
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液．
（3）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图2所示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
（4）尾气中的碳氢化合物，如甲烷，可以用来制备氢气．其反应方程式为：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
[其中投料比n（CH4）：n（H2O）=1：1]．
对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP，分压=总压×物质的量分数）．平衡时CH4的转化率与温度、压强（总压）的关系如图4所示：
则p1＜ p2 （填“＞”或“＜”），p2时M点的平衡常数KP=0.066（小数点后保留3位）．
1．1999年4月，俄、美科学家宣布用86Kr核轰击208Pb靶合成了118号元素的一个同位素${\;}_{118}^{293}$Pb，关于118号元素的下列说法正确的是（ ）
| A． | 118号元素的相对原子质量为293 | |
| B． | 118号元素的一种同位素${\;}_{118}^{293}$Pb的质量数为293 | |
| C． | 118号元素的一种同位素${\;}_{118}^{293}$Pb的中子数为293 | |
| D． | 118号元素应为周期表中第8周期的元素 |
11．以下反应属于加成反应的是（ ）
| A． | 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| C． | 甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪色 | |
| D． | 乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯 |
15．在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2═2A3++2B- ③2B-+Z2═B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
| A． | X2+是XO4-的还原产物 | |
| B． | 溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z- | |
| C． | 氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2＞Z2＞A3+ | |
| D． | Z2在①中是氧化产物，③中是氧化剂 |
