Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素
• B、短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
• C、C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键
• D、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系,元素周期表的结构及其应用

专题：

分析：A．过渡元素为副族元素与第Ⅷ族；
B．原子最外层电子数与其化合价绝对值之和为8，满足8电子结构；
C．C、N、O、H四种元素形成的化合物可能为硝酸、硝酸铵等；
D．应描述为第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强．

解答： 解：A．位于金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性，过渡元素为副族元素与第Ⅷ族，故A错误；
B．短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分子为AB₄型，原子最外层电子数与其化合价绝对值之和均为8，满足8电子结构，故B正确；
C．C、N、O、H四种元素形成的化合物可能为硝酸、硝酸铵等，硝酸中没有离子键，故C错误；
D．应描述为第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，不是最高价含氧酸则不一定，如非金属性Cl＞S，而次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，故D错误，
故选B．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律、化学键等，难度不大，有利于基础知识的巩固．