题目内容
在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g?mL-1，溶质的质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（ ）
A、溶质的质量分数w=
| ||
B、溶质的物质的量浓度c=
| ||
C、溶液中c（OH-）=
| ||
| D、向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：A．根据m=ρV计算溶液的体积，氨水溶液溶质为氨气，根据溶质的质量分数=
×100%计算；
B．根据n=
计算a g NH3的物质的量，溶液体积为VmL，再根据c=
计算溶液的物质的量浓度；
C．根据溶液呈电中性，可知c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），据此计算判断；
D．溶质氨气的质量不变，水的密度比氨水的密度大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，根据溶质的质量分数=
×100%判断．
| m(溶质) |
| m(溶液) |
B．根据n=
| m |
| M |
| n |
| V |
C．根据溶液呈电中性，可知c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），据此计算判断；
D．溶质氨气的质量不变，水的密度比氨水的密度大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，根据溶质的质量分数=
| m(溶质) |
| m(溶液) |
解答：
解：A．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g?cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数ω=
×100%，故A错误；
B．a g NH3的物质的量为
=
mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度c=
=
mol/L，故B错误；
C．溶液中c（NH4+）=
=
mol/L，根据溶液呈电中性，可知c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），则溶液中c（OH-）=
mol/L+c（H+），故C正确；
D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=
×100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω，故D错误．
故选：C．
| ag |
| ρVg |
B．a g NH3的物质的量为
| ag |
| 17g/mol |
| a |
| 17 |
| ||
| V×10-3V |
| 1000a |
| 17V |
C．溶液中c（NH4+）=
| bmol |
| V×10-3L |
| 1000b |
| V |
| 1000b |
| V |
D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=
| m(溶质) |
| m(溶液) |
故选：C．
点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，难度中等，注意氨水溶液中溶质以氨气计算，注意对公式的理解．
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