题目内容
从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（ ）
| A、此法的优点之一是原料来源丰富 |
| B、①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 |
| C、以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 |
| D、第④步电解时阴极产生氯气 |
考点：海水资源及其综合利用
专题：
分析：①把贝壳制成石灰乳，生成Ca（OH）2；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，生成Mg（OH）2；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物得到MgCl2；
④将得到的产物熔融电解得到镁，反应为：MgCl2
Mg+Cl2．
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，生成Mg（OH）2；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物得到MgCl2；
④将得到的产物熔融电解得到镁，反应为：MgCl2
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解答：
解：A．海水资源丰富，海水中含有大量的镁元素，故A正确；
B．经过①②③步骤可得到MgCl2，故B正确；
C．贝壳的主要成分为CaCO3，加热分解生成CaO，CaO和水发生化合反应生成Ca（OH）2，与MgCl2发生复分解反应生成Mg（OH）2，故C正确；
D、第④步电解熔融氧化镁，产物为镁和氯气，MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，但是氯气是失去电子，被氧化，应在阳极放电，故D错误；故选D．
B．经过①②③步骤可得到MgCl2，故B正确；
C．贝壳的主要成分为CaCO3，加热分解生成CaO，CaO和水发生化合反应生成Ca（OH）2，与MgCl2发生复分解反应生成Mg（OH）2，故C正确；
D、第④步电解熔融氧化镁，产物为镁和氯气，MgCl2（熔融）
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点评：本题主要考查了从海水中提取镁，掌握相关的化学反应原理是解答的关键，题目较简单．
练习册系列答案
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和CH=CHCOOH反应制得，该反应的反应类型是
）是肉桂酸的同分异构体，下列有关化合物II和肉桂酸的说法正确的是
，它在稀硫酸中能水解，且水解产物经聚合反应后得到高聚物．化合物Ⅲ有多种结构，写出其中一种的结构简式某有机物
的同分异构体X，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X的可能结构有（ ）
的同分异构体X，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X的可能结构有（ ）| A、3种 | B、4 种 |
| C、5种 | D、6种 |
下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
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| B、CO2通入饱和Na2CO3溶液中 |
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| D、Cl2通入KI溶液中 |
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲
乙
丙．下列有关物质的推断不正确的是（ ）
| 丁 |
| 丁 |
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| C、若甲为Fe，则丁可能是浓盐酸 |
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常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2+H2O?NO+2HNO3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的O2后、原体系将会发生的变化是（ ）
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| C、NO的物质的量一定会减少 |
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分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）
| A、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属氧化性酸 |
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| C、NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物 |
| D、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，分类标准是可溶于水 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
| B、短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 |
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| D、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |