题目内容
高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是（ ）
| ||
| A、Na2FeO4属于共价化合物 |
| B、反应中Na2O2是氧化剂 |
| C、生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移 |
| D、在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、过氧化钠中O元素化合价由-1价变为-2价，所以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂，再结合物质之间的转化计算．
解答：
解：该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、过氧化钠中O元素化合价由-1价变为-2价，所以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂，
A．Na2FeO4中钠离子和高铁酸根离子之间存在离子键，属于离子化合物，故A错误；
B．通过以上分析知，反应中Na2O2是氧化剂，故B正确；
C．生成1 mol Na2FeO4，转移电子的物质的量=1mol×（6-3）=3mol，故C错误；
D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故D错误；
故选B．
A．Na2FeO4中钠离子和高铁酸根离子之间存在离子键，属于离子化合物，故A错误；
B．通过以上分析知，反应中Na2O2是氧化剂，故B正确；
C．生成1 mol Na2FeO4，转移电子的物质的量=1mol×（6-3）=3mol，故C错误；
D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算，明确元素化合价变化是解本题关键，注意高铁酸钠能杀菌消毒，题目难度不大．
练习册系列答案
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某有机物
的同分异构体X，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X的可能结构有（ ）
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分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）
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| D、适当升高温度 |
在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是（ ）
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下列叙述正确的是（ ）
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设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
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化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
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