题目内容

对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
A、Fe3+
B、Cl-
C、CH3COOH
D、NH3?H2O
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：水的电离平衡方程式为：H2O?H++OH-，根据影响化学平衡的因素分析，加入的物质能够影响水电离的氢离子或者氢氧根离子，就能够对水的电离产生影响，据此进行解答．
解答： 解：A、铁离子能够结合水电离的氢氧根离子，水的电离平衡向着正向移动，铁离子促进了水的电离，故A错误；
B、氯离子不影响水电离的氢离子或者氢氧根离子，对水的电离没有影响，故B正确；
C、醋酸能够电离出氢离子，使溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故C错误；
D、一水合氨能够电离出氢氧根离子，使溶液中氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意明确水为弱电解质，加入酸或者碱溶液能够抑制水的电离、加入能够水解的弱酸根离子或者弱碱根离子能够促进水的电离．
练习册系列答案
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某校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂的密度为1.84g?cm-3，溶质的质量分数为98%．某次学生实验需要480mL 0.50mol?L-1H2SO4溶液，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品来配制．回答下列问题：
（1）实验中除了量筒、烧杯外还需要的仪器有：
 
．
（2）计算所需浓硫酸的体积是
 
mL；若该浓硫酸与等体积的水混合时，所得溶液中溶质的质量分数
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）49%．
（3）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是
 
（填字母）．
A．量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒并倒入盛硫酸的烧杯
B．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出
C．容量瓶用少量稀硫酸溶液润洗2～3次
D．定容时仰视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2+H2O?NO+2HNO3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的O2后、原体系将会发生的变化是（　　）
A、平衡向逆反应方向移动
B、NO的物质的量可能不变
C、NO的物质的量一定会减少
D、NO2增加的物质的量是通入的物质的量的2倍
分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
A、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属氧化性酸
B、Na2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质
C、NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物
D、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，分类标准是可溶于水
化学兴趣小组的同学用如图实验装置电解硫酸铜溶液，a、b为惰性电极．则下列说法错误的是（　　）
A、a是电解池的阴极、b是电解池的阳极
B、b电极上的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C、通电一段时间后，溶液的PH减小
D、通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuSO4
关于如图装置说法正确的是（　　）
A、
装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B、
装置工作一段时间后，a极附近溶液的OH-的浓度增大
C、
用装置精炼铜时，c极为粗铜
D、
装置中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极保护法”使铁不被腐蚀
室温下，有两种溶液：①0.01mol?L-1NH3?H2O溶液、②0.01mol?L-1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c（NH4+）都增大的是（　　）
A、通入少量HCl气体
B、加入少量NaOH固体
C、加入少量H2O
D、适当升高温度
下列叙述正确的是（　　）
A、元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B、短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
C、C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键
D、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）
①MgF2      ②Na2O2     ③NaOH     ④CO2     ⑤NH4Cl    ⑥H2O2  ⑦N2．
A、②③④⑤B、②③⑤
C、①②③⑤D、①③⑤⑥

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