题目内容
根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ）
| A、HCl的水溶液显酸性，则NH3的水溶液也显酸性 |
| B、常温下铝投入浓硫酸、浓硝酸中都没有气泡产生，则常温下铝投入浓盐酸中也没有气泡产生 |
| C、常温下铝易与氧气反应，则常温下镁也易与氧气反应 |
| D、氧化镁不能溶解在氢氧化钠溶液中，则氧化铝也不能溶解在氢氧化钠溶液中 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氨的化学性质,铝的化学性质,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A、NH3的水溶液显碱性；
B、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化，能和浓盐酸反应生成氢气；
C、镁的金属性比铝的强，易于氧气反应；
D、氧化铝为两性氧化物，可以和氢氧化钠反应．
B、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化，能和浓盐酸反应生成氢气；
C、镁的金属性比铝的强，易于氧气反应；
D、氧化铝为两性氧化物，可以和氢氧化钠反应．
解答：
解：A、NH3的水溶液显碱性，与HCl的性质不同，故A错误；
B、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化没有气体生成，但能和浓盐酸反应生成氢气，故B错误；
C、镁的金属性比铝的强，易于氧气发生氧化还原反应，故C正确；
D、氧化铝为两性氧化物，既可以与强酸反应也可以和强碱氢氧化钠反应，故D错误．
故选：C．
B、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化没有气体生成，但能和浓盐酸反应生成氢气，故B错误；
C、镁的金属性比铝的强，易于氧气发生氧化还原反应，故C正确；
D、氧化铝为两性氧化物，既可以与强酸反应也可以和强碱氢氧化钠反应，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查较为综合，侧重于基础知识的考查和应用，难度不大，注意物质性质具有规律性，也有独特的性质，不是所有性质都能迁移．
练习册系列答案
相关题目
常温下，向20mL pH=11的氨水中加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A、溶液中c（NH3?H2O）?
| ||||
| B、NH3?H2O的电离程度增大，c（OH-）也增大 | ||||
| C、溶液中导电微粒数目减少 | ||||
| D、再加20mL pH=3的盐酸，混合溶液的pH=7 |
（1）反应的分类研究：从能量变化角度分，将反应分为放热反应和吸热反应．下列反应中能量变化符合如图所示的是
下列叙述中的前后两个量之比为1：2的是（ ）
| A、相同温度下，pH=12的Ba（OH）2与pH=12的KOH溶液中，c〔（Ba（OH）2〕：c（KOH） |
| B、相同温度下，0.1mol/L乙酸溶液与0.2mol/L乙酸溶液中，c（H+）之比 |
| C、常温下，氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-） |
| D、液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积 |
常温下，在pH=14的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（ ）
| A、Mg2+、Ca2+、ClO-、NO3- |
| B、K+、Na+、AlO2-、CO32- |
| C、K+、CO32-、C6H5OH、SO42- |
| D、Na+、K+、Cl-、SO2 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、通常情况下，1.5 mol O2的体积约为33.6 L |
| B、NaOH的摩尔质量是40 g |
| C、在100 mL水中溶解5.85 g NaCl，则所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol?L-1 |
| D、同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同 |
