题目内容
下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） ．
（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
（H） 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分．
（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠．
（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
（H） 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分．
（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠．
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：（A）分次进行配制会产生更大的误差；
（B）胶体不能透过半透膜，小分子可以透过；
（C）互不相溶的液体可用分液方法分离；
（D）酸式滴定管精确度为0.01，高锰酸钾溶液有强氧化性；
（E）pH试纸浸入到待测溶液，污染待测溶液；
（F）做过银镜反应的试管上附着有银，银与氨水不反应；
（G）氨水和硝酸银反应生成AgOH，AgOH继续与氨水反应生成银氨络离子；
（H）定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，实验失败；
（K）胶体遇电解质溶液发生聚沉；
（K）两者的溶解度受温度的影响差别很大，常采用结晶方法分离，分为蒸发结晶和冷却结晶．
（B）胶体不能透过半透膜，小分子可以透过；
（C）互不相溶的液体可用分液方法分离；
（D）酸式滴定管精确度为0.01，高锰酸钾溶液有强氧化性；
（E）pH试纸浸入到待测溶液，污染待测溶液；
（F）做过银镜反应的试管上附着有银，银与氨水不反应；
（G）氨水和硝酸银反应生成AgOH，AgOH继续与氨水反应生成银氨络离子；
（H）定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，实验失败；
（K）胶体遇电解质溶液发生聚沉；
（K）两者的溶解度受温度的影响差别很大，常采用结晶方法分离，分为蒸发结晶和冷却结晶．
解答：
解：A、分次进行配制会产生更大的误差，故配制500mL溶液，应选择500mL容量瓶，故A错误；
B、胶体不能透过半透膜，小分子可以透过，可以利用这一性质提纯胶体，即渗析法分离，故B正确；
C、分液漏斗可分离互不相溶的液体，甘油与水互溶，无法用分液漏斗分离，故C正确；
D、量筒精确度为0.1，不能量取20.00mL溶液，滴定管精确度为0.01，高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液，故D正确；
E、pH试纸使用方法为用玻璃棒蘸取少量液体，然后滴在试纸上，然后和试纸的比色条比对，判断pH数值，pH试纸浸入到待测溶液，污染待测溶液，故E错误；
F、做过银镜反应的试管上附着有银，银与氨水不反应，可用稀硝酸洗涤，因为稀硝酸能与银发生化学反应而使银溶解，生成硝酸银，再用水洗就可以了，故F错误；
G、氨水和硝酸银反应生成AgOH，AgOH继续与氨水反应生成银氨络离子，符合操作，故G正确；
H、定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，实验失败，应重新配制，不能用滴管吸去多余的部分，故H错误；
J、硫酸是电解质溶液，能使胶体发生聚沉，故J正确；
K、硝酸钾溶解度随温度升高增加的大，氯化钠增加的少，高温的混合液，降温后硝酸钾溶解度降低较大，从溶液中析出，氯化钠本身少，溶解度降低不大，仍然不饱和，不析出，所以能用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，故K正确；
故答案为：BCDGJK．
B、胶体不能透过半透膜，小分子可以透过，可以利用这一性质提纯胶体，即渗析法分离，故B正确；
C、分液漏斗可分离互不相溶的液体，甘油与水互溶，无法用分液漏斗分离，故C正确；
D、量筒精确度为0.1，不能量取20.00mL溶液，滴定管精确度为0.01，高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液，故D正确；
E、pH试纸使用方法为用玻璃棒蘸取少量液体，然后滴在试纸上，然后和试纸的比色条比对，判断pH数值，pH试纸浸入到待测溶液，污染待测溶液，故E错误；
F、做过银镜反应的试管上附着有银，银与氨水不反应，可用稀硝酸洗涤，因为稀硝酸能与银发生化学反应而使银溶解，生成硝酸银，再用水洗就可以了，故F错误；
G、氨水和硝酸银反应生成AgOH，AgOH继续与氨水反应生成银氨络离子，符合操作，故G正确；
H、定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，实验失败，应重新配制，不能用滴管吸去多余的部分，故H错误；
J、硫酸是电解质溶液，能使胶体发生聚沉，故J正确；
K、硝酸钾溶解度随温度升高增加的大，氯化钠增加的少，高温的混合液，降温后硝酸钾溶解度降低较大，从溶液中析出，氯化钠本身少，溶解度降低不大，仍然不饱和，不析出，所以能用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，故K正确；
故答案为：BCDGJK．
点评：本题综合性较大，涉及化学实验基本操作，难度中等，旨在考查学生对基础知识的掌握与运用，加强知识的积累掌握．
练习册系列答案
相关题目
下列互为同分异构体的一组物质是（ ）
| A、α-氨基丙酸和硝基丙烷 |
| B、胶棉和火棉 |
| C、苯甲醇和苯酚 |
| D、氨基乙酸和甘氨酸 |
下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④结合质子（H+）能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO-．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④结合质子（H+）能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO-．
| A、①③ | B、②④ | C、①④ | D、②③ |
根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ）
| A、HCl的水溶液显酸性，则NH3的水溶液也显酸性 |
| B、常温下铝投入浓硫酸、浓硝酸中都没有气泡产生，则常温下铝投入浓盐酸中也没有气泡产生 |
| C、常温下铝易与氧气反应，则常温下镁也易与氧气反应 |
| D、氧化镁不能溶解在氢氧化钠溶液中，则氧化铝也不能溶解在氢氧化钠溶液中 |
关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
A、 d极发生氧化反应、c极发生还原反应 |
B、 从a口通入气体，可用于收集H2、NH3、NO等气体 |
C、 X若为CCl4，上层为稀硫酸，可用于吸收氨气，并防止倒吸 |
D、 可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 |
25℃、101kPa下：①2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（l）△H=a kJ/mol ②NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s）△H=b kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
| A、25℃、101kPa下：2NaHCO3（s）═Na2CO3（s）+H2O（l）+CO2（g）△H=（2b-a） kJ/mol |
| B、相同温度下，同物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中的离子种类相同 |
| C、相同温度、压强条件下，向等体积等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠中加入足量的盐酸，产生的二氧化碳不相等 |
| D、碳酸钠固体和碳酸氢钠固体中阴阳离子个数比相同 |
已知：电离平衡常数：H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3- （25℃），氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列离子方程式正确的是（ ）
| A、FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Br-+Cl2═Br2+2Cl- |
| B、NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- |
| C、浓盐酸中加入KMnO4：2KMnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O |
| D、足量SO2通入NaHCO3溶液中：2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O |
下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（ ）
| A、工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料 |
| B、硅单质可用于制造光导纤维 |
| C、2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 |
| D、固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排” |