题目内容
如图中各物质均有短后期元素组成，其中甲、乙、丙为单质，其余均为化合物．已知：甲、丙的组成元素位于同一主族，甲、乙组成的 元素位于同一周期且相邻；常温下，甲为固体，乙、丙为气体，H为常见的无色无味液体；B在光照时有丙生成．请回答：
（1）B的电子式为 ．
（2）反应①的离子方程式为 ．
（3）足量的铁与L的热的浓溶液反应，最终所得的溶液中的溶质为 （填化学式，下同），产生的气体为 ．
（4）一定条件下，32g气体A完全转化为气态F时放出的热量为49.15KJ，则该反应的热化学方程式为 ．
（5）E是一种重要的化工产品，常温下为易挥发樱桃红的液体．反应②中L和甲的物质的量之比为1：2，则反应②的化学方程式为 ．
（6）0.28 mol?L-1的L溶液与一定浓度的AgNO3溶液等体积混合后有沉淀析出，则该AgNO3溶液的物质的量浓度最小为 （已知所得沉淀的Kp=1.4×10-5）．
（1）B的电子式为
（2）反应①的离子方程式为
（3）足量的铁与L的热的浓溶液反应，最终所得的溶液中的溶质为
（4）一定条件下，32g气体A完全转化为气态F时放出的热量为49.15KJ，则该反应的热化学方程式为
（5）E是一种重要的化工产品，常温下为易挥发樱桃红的液体．反应②中L和甲的物质的量之比为1：2，则反应②的化学方程式为
（6）0.28 mol?L-1的L溶液与一定浓度的AgNO3溶液等体积混合后有沉淀析出，则该AgNO3溶液的物质的量浓度最小为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：图中各物质均有短后期元素组成，其中甲、乙、丙为单质，其余均为化合物．甲、丙的组成元素位于同一主族，甲为固体，丙为气体，甲与丙可以连续反应，可推知甲为S、丙为O2，则A为SO2，F为SO3，H为常见的无色液体，应为H2O，则L为H2SO4，甲、乙组成的 元素位于同一周期且相邻，常温下，乙为气体，则乙为Cl2，则E为SCl2，氯气与水反应生成B与D，B在光照时有丙生成，则B为HClO、D为HCl，次氯酸与二氧化硫、水反应得到硫酸与HCl，符合题意，据此解答．
解答：
解：图中各物质均有短后期元素组成，其中甲、乙、丙为单质，其余均为化合物．甲、丙的组成元素位于同一主族，甲为固体，丙为气体，甲与丙可以连续反应，可推知甲为S、丙为O2，则A为SO2，F为SO3，H为常见的无色液体，应为H2O，则L为H2SO4，甲、乙组成的 元素位于同一周期且相邻，常温下，乙为气体，则乙为Cl2，则E为SCl2，氯气与水反应生成B与D，B在光照时有丙生成，则B为HClO、D为HCl，次氯酸与二氧化硫、水反应得到硫酸与HCl，符合题意，
（1）B为HClO，电子式为
，故答案为：；
（2）反应①的离子方程式为：HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-，
故答案为：HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-；
（3）足量的铁与浓硫酸反应，最终所得的溶液中的溶质为FeSO4，开始生成气体为二氧化硫，随反应进行，浓硫酸变稀，Fe与稀硫酸反应生成气体为氢气，产生的气体为SO2和H2，
故答案为：FeSO4；SO2和H2；
（4）一定条件下，32g气体SO2的物质的量为0.5mol，完全转化为气态SO3时放出的热量为49.15KJ，则2molSO2完全转化为气态SO3时放出的热量为49.15KJ×
=196.6kJ，所以该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，
故答案为：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；
（5）反应②中H2SO4和S的物质的量之比为1：2，则反应②的化学方程式为：3SCl2+4H2O=2S↓+H2SO4+6 HCl，
故答案为：3SCl2+4H2O=2S↓+H2SO4+6 HCl；
（6）0.28 mol?L-1的H2SO4溶液与一定浓度的AgNO3溶液等体积混合后有沉淀析出，则混合后c（SO42-）=0.14mol/L，混合后沉淀是最小c（Ag+）=
mol/L=0.01mol/L，故该AgNO3溶液的物质的量浓度最小为0.01mol/L×2=0.02mol/L，
故答案为：0.02mol/L．
（1）B为HClO，电子式为
，故答案为：；（2）反应①的离子方程式为：HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-，
故答案为：HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-；
（3）足量的铁与浓硫酸反应，最终所得的溶液中的溶质为FeSO4，开始生成气体为二氧化硫，随反应进行，浓硫酸变稀，Fe与稀硫酸反应生成气体为氢气，产生的气体为SO2和H2，
故答案为：FeSO4；SO2和H2；
（4）一定条件下，32g气体SO2的物质的量为0.5mol，完全转化为气态SO3时放出的热量为49.15KJ，则2molSO2完全转化为气态SO3时放出的热量为49.15KJ×
| 2mol |
| 0.5mol |
故答案为：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；
（5）反应②中H2SO4和S的物质的量之比为1：2，则反应②的化学方程式为：3SCl2+4H2O=2S↓+H2SO4+6 HCl，
故答案为：3SCl2+4H2O=2S↓+H2SO4+6 HCl；
（6）0.28 mol?L-1的H2SO4溶液与一定浓度的AgNO3溶液等体积混合后有沉淀析出，则混合后c（SO42-）=0.14mol/L，混合后沉淀是最小c（Ag+）=
|
故答案为：0.02mol/L．
点评：本题考查无机物推断，涉及电子式、离子方程式、热化学方程式书写、溶解度有关计算等，难度中等，推断物质是解题关键，注意充分利用转化关系中特殊反应进行推断，需要学生具备扎实的基础．
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