题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、通常情况下，1.5 mol O2的体积约为33.6 L |
| B、NaOH的摩尔质量是40 g |
| C、在100 mL水中溶解5.85 g NaCl，则所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol?L-1 |
| D、同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同 |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：A．通常情况下，气体的摩尔体积不等于22.4L/mol；
B．单位错误；
C．溶液体积不等于100mL；
D．同温同压下，气体的Vm相等，结合n=
=
判断．
B．单位错误；
C．溶液体积不等于100mL；
D．同温同压下，气体的Vm相等，结合n=
| V |
| Vm |
| N |
| NA |
解答：
解：A．通常情况下，气体的摩尔体积不等于22.4L/mol，则1.5 mol O2的体积约不等于33.6 L，故A错误；
B．单位错误，应为g/mol，故B错误；
C．溶液体积不等于100mL，故C错误；
D．同温同压下，气体的Vm相等，由n=
=
可知，同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同，故D正确．
故选D．
B．单位错误，应为g/mol，故B错误；
C．溶液体积不等于100mL，故C错误；
D．同温同压下，气体的Vm相等，由n=
| V |
| Vm |
| N |
| NA |
故选D．
点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握气体存在的条件、溶液的体积等因素，为易错点，难度不大．
练习册系列答案
冲刺100分1号卷系列答案
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根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ）
| A、HCl的水溶液显酸性，则NH3的水溶液也显酸性 |
| B、常温下铝投入浓硫酸、浓硝酸中都没有气泡产生，则常温下铝投入浓盐酸中也没有气泡产生 |
| C、常温下铝易与氧气反应，则常温下镁也易与氧气反应 |
| D、氧化镁不能溶解在氢氧化钠溶液中，则氧化铝也不能溶解在氢氧化钠溶液中 |
25℃、101kPa下：①2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（l）△H=a kJ/mol ②NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s）△H=b kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
| A、25℃、101kPa下：2NaHCO3（s）═Na2CO3（s）+H2O（l）+CO2（g）△H=（2b-a） kJ/mol |
| B、相同温度下，同物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中的离子种类相同 |
| C、相同温度、压强条件下，向等体积等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠中加入足量的盐酸，产生的二氧化碳不相等 |
| D、碳酸钠固体和碳酸氢钠固体中阴阳离子个数比相同 |
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气含量比液滴边缘少．下列说法正确的是（ ）| A、（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重 |
| B、该过程发生了化学反应：4Fe+3O2→2Fe2O3 |
| C、该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe-2e-→Fe2+ |
| D、该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
已知：电离平衡常数：H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3- （25℃），氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列离子方程式正确的是（ ）
| A、FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Br-+Cl2═Br2+2Cl- |
| B、NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- |
| C、浓盐酸中加入KMnO4：2KMnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O |
| D、足量SO2通入NaHCO3溶液中：2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O |
已知NaOH中Na为+1价，对于NaH+H2O═NaOH+H2↑下列说法正确的是（ ）
| A、H2都是还原产物 |
| B、H2都是氧化产物 |
| C、NaH中的氢元素被还原 |
| D、氧化产物与还原产物质量相等 |