下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )A．150mL1mol•L-1的NaCl溶液B．75mL4mol•L-1的NH4Cl溶液C．75mL1mol•L-1的FeCl3溶液D．150mL2mol•L-1的KCl溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列溶液中Cl^-浓度与50mL1mol•L^-1AlCl₃溶液中Cl^-浓度相等的是（　　）

	A．	150mL1mol•L^-1的NaCl溶液		B．	75mL4mol•L^-1的NH₄Cl溶液
	C．	75mL1mol•L^-1的FeCl₃溶液		D．	150mL2mol•L^-1的KCl溶液

分析 50mL1mol/L的AlCl₃溶液中的Cl^-浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl^-物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．

解答解：50mL1mol/L的AlCl₃溶液中的Cl^-浓度为3mol/L．
A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl^-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl₃溶液中的Cl^-浓度不相等，故A不符合；
B、75mL4mol•L^-1的NH₄Cl溶液中Cl^-浓度为4mol/L，与50mL1mol/L的AlCl₃溶液中的Cl^-浓度不相等，故B不符合；
C、75mL1mol•L^-1的FeCl₃溶液溶液中Cl^-浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl₃溶液中的Cl^-浓度相等，故C符合；
D、150m2mol/L的KCl溶液中Cl^-浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl₃溶液中的Cl^-浓度不相等，故D不符合．
故选C．

点评本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．

练习册系列答案

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（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H₂加成生成3-甲基戊烷，烃A可能的结构有4种（包括顺反异构）．
（4）若烃A能使溴水褪色，在一定条件下与HBr加成，其加成产物只有一种，烃A可能的结构简式有CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃、（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．

11．A、B、C、D、E是五种短周期元素．已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等．甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子．

物质组成	甲	乙	丙	丁
各元素原子个数比	A和C 1：1	B和A 1：4	D和E 1：3	B和E 1：4

请回答下列问题：
（1）C的最低价氢化物与乙相比较，稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：H₂O＞CH₄
（2）元素E在周期表中的位置为第三周期VIIA族
（3）请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：NH₄⁺和OH^-
（4）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑
（5）写出甲的电子式：

（6）有200mL MgCl₂和丙的混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol•L^-1，c（Cl^-）=1.3mol•L^-1，要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol•L^-1 NaOH 溶液的体积是：80mL．

8．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）

	A．	Cu电极上发生还原反应		B．	电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
	C．	片刻后甲池中c（SO₄^2-）增大		D．	片刻后可观察到滤纸b点变红色